Química inorgánica

Te explicamos qué es la química inorgánica. Además, cómo se clasifican los compuestos inorgánicos y algunos ejemplos.

¿Qué es la química inorgánica?

Se llama química inorgánica a la rama de la química que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones químicas de los compuestos inorgánicos, es decir, de aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno (típicos de la química orgánica).

La distinción entre la química orgánica y la química inorgánica no siempre es tan visible como pareciera, y a menudo las dos áreas de estudio se solapan o comparten su campo de conocimientos, como ocurre en la química organometálica (estudia los compuestos químicos que poseen al menos un enlace entre un átomo de carbono que pertenece a un compuesto orgánico y un átomo metálico).

Inicialmente se pensaba que la diferencia entre ambas disciplinas tenía que ver con un cierto “impulso vital” de la química orgánica, ya que es la que se usa para explicar el surgimiento de la vida, pero esa hipótesis se ha desechado a medida que esto se ha ido comprendiendo mejor.

Por otra parte, antiguamente se clasificaban como “orgánicas” a las sustancias compuestas por carbono que eran extraídas de las plantas y los animales. Mientras que a las sustancias extraídas de las piedras y los minerales se les llamaban “inorgánicas”. En la actualidad, con los avances científicos y tecnológicos es posible sintetizar en los laboratorios químicos sustancias orgánicas, por ejemplo, fulereno y grafeno.

La química inorgánica se utiliza mucho en la geología, la mineralogía, la magnetoquímica, la geoquímica y otros campos de aplicación similares.

Ver además: Ácido acético

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos pueden ser clasificados de acuerdo al número de elementos que intervienen en la formación de cada uno de ellos:

• Compuestos binarios. Son aquellos que se componen únicamente de dos elementos químicos, tales como:
  • Óxidos. Son compuestos formados por la unión del oxígeno (O₂) con algún elemento metálico (óxidos básicos) o no metálico (óxidos ácidos) de la Tabla Periódica. Las propiedades de los óxidos son muy diversas, y pueden encontrarse en los tres estados de agregación. Por ejemplo, algunos son gaseosos, como el dióxido de carbono (CO₂), y otros son sólidos, como el óxido de magnesio (MgO).
  • Peróxidos. Los peróxidos se forman por unión del grupo peróxido (O₂^2-) con un elemento metálico. En estos compuestos el oxígeno tiene número de oxidación -1. Pueden ser inflamables y provocar explosiones.
  • Hidruros. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H^–) de carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman por unión de un no metal (que en este caso siempre reacciona con su menor estado de oxidación), y el hidrógeno. En el caso de los hidruros metálicos pueden presentar propiedades metálicas como la buena conductividad eléctrica. Pueden ser térmicamente inestables y provocar explosiones.
  • Hidrácidos o ácidos binarios. Son ácidos binarios compuestos por hidrógeno y un no metal diferente del oxígeno. Los ácidos tienen un olor característico y sabor agrio o amargo. Su pH es menor que 7. Además son buenos conductores de electricidad cuando están en disolución acuosa.
  • Sales binarias. Son compuestos formados por conjuntos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales están compuestas por dos tipos de átomos. A temperatura ambiente son sólidos cristalinos de elevada temperatura de fusión y ebullición. Son buenas conductoras de la corriente eléctrica en solución acuosa.
• Compuestos ternarios. Son aquellos en los que se involucran tres elementos químicos. Tales como:
  • Hidróxidos. Son compuestos resultantes de la unión de un elemento metálico con un grupo hidroxilo (OH^–). Son comúnmente llamados “bases” o “álcalis”. A temperatura ambiente son sólidos y generalmente son corrosivos. Reaccionan con los ácidos para producir sales.
  • Oxácidos. Son compuestos ácidos que se forman por la reacción entre un anhídrido (un óxido no metálico) y agua. Su fórmula siempre depende de un patrón HaAbOc, donde A es un metal de transición o un no metal, y a, b, y c son los subíndices que indican la cantidad de cada átomo. Estos compuestos tienen propiedades ácidas, su pH es menor que 7.
  • Sales ternarias. Son compuestos formados por conjuntos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales están compuestas por solo tres tipos de átomos. Sus propiedades son equivalentes a las de las sales binarias.

Puede servirte: Ácidos y bases

Ejemplos de compuestos inorgánicos

Algunos ejemplos comunes de los compuestos anteriormente detallados son:

• Ácidos binarios o hidrácidos. Ácido fluorhídrico (HF_(ac)), ácido clorhídrico (HCl_(ac)).
• Oxácidos. Ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido carbónico (H₂CO₃), ácido sulfuroso (H₂SO₃).
• Hidruros metálicos. Hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH₂).
• Hidruros no metálicos. Fluoruro de hidrógeno (HF_(g)), cloruro de hidrógeno (HCl_(g)).
• Bases. Hidróxido de sodio (soda cáustica) (NaOH), hidróxido de magnesio (leche de magnesia) (Mg(OH)₂), hipoclorito de sodio (cloro de piscina y lejía) (NaClO), bicarbonato de sodio (NaHCO₃).
• Óxidos metálicos. Óxido cuproso u óxido de cobre (I) (Cu₂O), óxido cúprico u óxido de cobre (II) (CuO), óxido ferroso u óxido de hierro (II) (FeO), óxido de sodio (Na₂O).
• Óxidos no metálicos. Dióxido de carbono (CO₂), monóxido de carbono (CO), anhídrido sulfuroso o dióxido de azufre (SO₂), monóxido de dibromo u óxido de bromo (I) (Br₂O).
• Sales binarias. Cloruro de sodio (NaCl), bromuro de potasio (KBr), tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III) (FeCl₃)
• Sales ternarias. Nitrato de sodio (NaNO₃) , fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂), sulfato de sodio (Na₂SO₄).

Referencias

• “Química inorgánica” en Wikipedia, La Enciclopedia Libre.
• “Qué estudia la química inorgánica” en Qué estudia.