Amedeo Avogadro: quién fue, biografía, aportes científicos
¿Quién fue Amedeo Avogadro?
Amedeo Avogadro (1776-1856) fue un reconocido químico y físico italiano, cuyo aporte más notable en el campo científico es la ley de Avogadro. También realizó aportes en la teoría atómica. En su honor, se nombró el número de Avogadro.
Para poder llevar a cabo la hipótesis que se conoce como la ley de Avogadro, tuvo que apoyarse en otras teorías atómicas importantes, como las de John Dalton y Gay-Lussac.
Con ello, logró descubrir que los volúmenes iguales de gases diferentes, contendrán el mismo número de moléculas si son sometidos a las mismas condiciones de temperatura y presión.
Esta ley fue publicada el 14 de julio de 1811 bajo el título Ensayo de una manera de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos, y las proporciones según las cuales entran en estas combinaciones.
En este texto, Avogadro enfatizó la diferencia entre átomos y moléculas, lo que entonces causaba confusión.
Otra de sus obras notables fue Memoria sobre las masas relativas de las moléculas de los cuerpos simples, o densidades esperadas de su gas, y sobre la constitución de algunos de sus compuestos, para servir seguidamente como ensayo sobre el mismo sujeto, publicada en 1814. En ella describe con detenimiento la consistencia de los gases.
Biografía de Amedeo Avogadro
Nacimiento y primeros años
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nació el 9 de agosto en 1776 en Turín, importante centro cultural, empresarial e industrial.
Su padre fue un magistrado proveniente de una antigua y noble familia de la región de Piamonte. Siguiendo sus pasos, en 1796 Amedeo decidió licenciarse en derecho canónico, rama del derecho encargada de la regulación jurídica de la Iglesia.
Pero el verdadero interés de Avogadro eran las matemáticas y la física, por lo que se incorporó a este campo y dedicó su vida a las ciencias, generando aportes trascendentes.
Labor científica y docente
En 1809 logró obtener un puesto para impartir clases de física en el Colegio Real de Vercelli, ubicado en esta ciudad.
Más tarde, tras haber publicado sus dos textos más importantes en 1811 y 1814, en 1820 la Universidad de Turín creó una cátedra de física especialmente para él.
Esta cátedra la dio durante 36 años, hasta el día de su muerte. Su dedicación a la docencia habla de su interés por impartir conocimientos, así como el valor que le daba al ámbito de la investigación.
Un año después publicó otro de sus textos emblemáticos, titulado Nuevas consideraciones sobre la teoría de las proporciones determinadas en las combinaciones, y sobre la determinación de las masas de las moléculas de los cuerpos.
Ese mismo año también escribió Memoria sobre la forma de incluir los compuestos orgánicos en las leyes ordinarias de las proporciones determinadas.
Durante 1821 Avogadro mantuvo una prudente participación política durante la revolución en contra del rey de Cerdeña.
No obstante, este interés político de Amedeo fue disminuyendo hasta 1848, cuando Alberto de Cerdeña aprobó una Constitución modernizada. En 1841, en medio de este contexto, el científico publicó todos sus trabajos en cuatro volúmenes.
Vida privada y fallecimiento
Se sabe poco sobre su vida personal, salvo que era conocido por llevar una existencia piadosa y sobria. Contrajo nupcias con Felicita Mazzé, con quien tuvo seis hijos.
Se dice que financió a unos revolucionarios en contra de Cerdeña, aunque no hay pruebas que lo confirmen.
Amedeo Avogadro falleció el 9 de julio de 1856 en Turín, a los 79 años. En su honor hay un cráter lunar y un asteroide con su nombre.
Aportes de Avogadro a la ciencia
La ley de Avogadro
Avogadro propuso un método para determinar las masas pertenecientes a las moléculas de los cuerpos que pueden pasar al estado gaseoso, y el número referente de dichas moléculas en las combinaciones.
Este método consiste en que, si volúmenes iguales de gases contienen un igual número de partículas, la relación que hay entre las densidades de dichos gases debe ser igual a la relación que existe entre las masas de esas partículas.
Esta hipótesis también fue utilizada por Avogadro para determinar el número de moléculas que forman los distintos compuestos.
Una de las particularidades de las que se percató era que los resultados de su teoría contradecían las conclusiones a las que había llegado Dalton, teniendo en cuenta sus reglas de máxima simplicidad.
Avogadro estableció que esas reglas estaban fundamentadas en suposiciones de carácter arbitrario, por lo que se debían reemplazar por sus propias conclusiones mediante el cálculo de los pesos atómicos.
Gases ideales
Esta teoría forma parte del conjunto de leyes referentes y aplicables a los gases ideales, que consisten en un tipo de gas compuesto por un conjunto de partículas puntuales que se desplazan de forma aleatoria sin interactuar entre sí.
Por ejemplo, Avogadro aplicó esta hipótesis en el cloruro de hidrógeno, en el agua y en el amoníaco.
En el caso del cloruro de hidrógeno, se pudo comprobar que un volumen de hidrógeno reacciona al ponerse en contacto con un volumen de dicloro, dando como resultado dos volúmenes de cloruro de hidrógeno.
Distinción entre moléculas y átomos
En aquella época no existía una distinción clara entre “átomo” y “molécula”. De hecho, Dalton tendía a confundir dichos conceptos.
La razón de la confusión de ambos términos se debía a que Dalton consideraba que los elementos gaseosos, como el oxígeno y el hidrógeno, formaban parte de los átomos simples, lo que contradecía la teoría de algunos experimentos de Gay-Lussac.
Avogadro logró clarificar esta confusión, puesto que implementó la noción de que estos gases están conformados por moléculas que poseen un par de átomos. Mediante la ley de Avogadro se puede determinar el peso relativo de los átomos y las moléculas, lo que implicaba su diferenciación.
A pesar de que era un gran descubrimiento, fue pasado por alto por la comunidad científica hasta 1858, con la llegada de las pruebas de Cannizzaro.
Gracias a la ley de Avogadro se pudo introducir el concepto del “mol”, que consiste en la masa en gramos que es igual al peso molecular.
Al número de moléculas contenidas en un mol se le denominó número de Avogadro, y es 6,03214179 x 1023 mol.l-1, siendo este número el más exacto en la actualidad.
Referencias
- Avogadro, A. (1811). Essay on a Manner of Determining the Relative Masses of the Elementary Molecules of Bodies, and the Proportions in Which They Enter into These Compounds. Recuperado de chem.elte.hu
- Heurema (s.f). Amedeo Avogadro. Recuperado de heurema.com.
- Ley de Avogadro. Recuperado de es.wikipedia.org