Cloruro de Bario (BaCl2): fórmula, propiedades, usos y riesgos
El cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2 que existe en forma anhidra y dihidratada. Consiste en cristales incoloros que son solubles en agua, se utiliza en baños de tratamiento térmico y en los laboratorios como reactivo químico para precipitar sulfatos solubles.
El cloruro de bario es una de las sales de bario más solubles en agua. Al igual que otras sales de bario, es tóxica e imparte una coloración amarillo-verde a una llama. También es higroscópico.
Existen varios métodos de producción del cloruro de bario, uno de ellos es mediante la acción de ácido clorhídrico en carbonato de bario:
2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O
Otro método de producción del cloruro de bario es al calentar una mezcla de sulfato de bario, carbón y cloruro de bario.
BaSO4(s) + 4C(s) → BaS(s) + 4CO(g)
BaS(s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS
Propiedades físicas y químicas
El cloruro de bario son cristales, ortorrómbicos en su forma anhidra y monoclínica en su forma dihidratada, de color blanco sin un aroma característico.
El compuesto posee un peso molecular de 208,23 g/mol para su forma anhidra y 244,26 para su forma dihidratada.
Posee una densidad de 3,856 g/ml para la forma anhidra y de 3,098 g/ml para la forma dihidratada. Su punto de fusión y ebullición son de 963°C y 1560 °C respectivamente.
El cloruro de bario es muy soluble en agua, pudiéndose disolver 35,8 gramos de compuesto en 100 ml de solvente. Puede reaccionar violentamente con BrF3 y el ácido 2-Furan percarboxílico en su forma anhidra.
Reactividad y peligros
El cloruro bario es extremadamente venenoso y tóxico. Su ingestión causa daño a los órganos. El cloruro de bario bloquea los canales de potasio ya que es agente que inhibe las glicoproteínas de la membrana celular que son selectivamente permeables a los iones de potasio.
También causa daños graves en los ojos. No es inflamable y no reacciona con otras sustancias químicas.
En caso de contacto con los ojos se debe verificar si se está usando lentes de contacto y removerlos inmediatamente. Se debe enjuagar los ojos con agua corriente durante al menos 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Se puede usar agua fría. No se debe usar ungüento para los ojos.
Si el producto químico entra en contacto con la ropa, retírela lo más rápido posible, protegiendo sus propias manos y cuerpo.
Coloque a la víctima bajo una ducha de seguridad. Si el producto químico se acumula en la piel expuesta de la víctima, como las manos, se lava suave y cuidadosamente la piel contaminada con agua corriente y jabón no abrasivo.
Se puede usar agua fría. Si la irritación persiste, busque atención médica. Lave la ropa contaminada antes de volver a usarla.
Si el contacto con la piel es grave, se debe lavar con un jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema anti-bacteriana.
En caso de inhalación, se debe dejar reposar a la víctima en un área bien ventilada. Si la inhalación es grave, se debe evacuar a la víctima a una zona segura tan pronto como sea posible.
Afloje la ropa apretada tales como cuello de camisa, cinturones o corbata. Si a la víctima le resulta difícil respirar, se debe administrar oxígeno. Si la víctima no está respirando, se realiza una resucitación boca a boca.
Siempre tomando en cuenta que puede ser peligroso para la persona que proporciona ayuda dar reanimación boca a boca cuando el material inhalado es tóxico, infeccioso o corrosivo.
En caso de ingestión, se debe inducir el vómito únicamente si la victima está consciente. Se debe aflojar la ropa apretada tal como cuellos de camisa, cinturones o corbatas. Si la víctima no está respirando, realice resucitación boca a boca.
En todos los casos se debe buscar atención médica inmediata.
El cloruro de bario es una sustancia dañina al medio ambiente, en especial para especies acuáticas por lo que debe de manejarse y desecharse según las normas y regulaciones establecidas.
Usos
El cloruro de bario dihidrato se utiliza en el tratamiento de aguas residuales, la producción de estabilizadores de PVC, lubricantes de aceite, cromato de bario y fluoruro de bario.
Como una sal barata y soluble de bario, el cloruro de bario encuentra amplia aplicación en el laboratorio. Se utiliza comúnmente como una prueba para el ion del sulfato.
En la industria, el cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de la solución de salmuera en plantas de cloro cáustico y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento de acero, fabricación de pigmentos y en la fabricación de otras sales de bario.
También se utiliza en los fuegos artificiales para dar un color verde brillante. Sin embargo, su toxicidad limita su aplicabilidad.
El cloruro de bario era utilizado anteriormente en medicina en el tratamiento del bloqueo cardíaco completo. La dosis habitual fue de 30 mg tres o cuatro veces al día o alrededor de 1,7 mg / kg / día.
El uso de la droga fue abandonado, en gran parte debido a su toxicidad. Antiguamente se utilizó para la terapia sintomática de los ataques de Stokes-Adams. Ahora este tratamiento es obsoleto. El compuesto radiactivo se utiliza como agente de exploración ósea experimental.
En la medicina veterinaria, el cloruro de bario se ha utilizado en el tratamiento de la impactación en caballo. La inyección intravenosa de 0,5 g produce una drástica purga. Su uso no se recomienda debido a un gran peligro de producir bloqueo cardíaco fatal.
Referencias
- (2016). BARIUM CHLORIDE. Tomado de cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, Junio 24). barium chloride. Tomado de ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, T. P. (2017, Febrero 22). Barium (Ba). Tomado de britannica: britannica.com.
- Material Safety Data Sheet Barium chloride dihydrate. (2013, Mayo 21). Tomado de sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2005, Marzo 26). PubChem Compound Database; CID=25204. Tomado de PubChem : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry . (2015). Barium chloride. Tomado de chemspider: chemspider.com.
- (S.F.). Barium Chloride. Tomado de solvay: solvay.com.
- The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). (2015, Julio 22). BARIUM CHLORIDE. Tomado de cdc.gov: cdc.gov.
- S. National Library of Medicine. (2012, Mayo 3). BARIUM CHLORIDE. Tomado de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.