Cloruro de litio (LiCl): propiedades, riesgos y usos
El cloruro de litio es un compuesto químico de fórmula LiCl que se puede hacer encendiendo litio y cloro, aunque es difícil porque la reacción es violenta. De esta manera se produce la forma anhidra (sin agua). El cloruro de litio también se puede extraer de otros cloruros de metal alcalino con alcohol amílico.
Hasta el decenio de 1990, el mercado del metal y del litio estaba dominado por la producción estadounidense a partir de depósitos minerales. Sin embargo, a principios del siglo XXI la mayor parte de la producción se derivaba de fuentes no estadounidenses, siendo Australia, Chile y Portugal los proveedores más importantes del mundo.
Como curiosidad destacar que, aunque Bolivia tiene la mitad de los depósitos de litio del mundo, no es un gran productor.
La forma comercial más importante es el carbonato de litio, Li2CO3, producido a partir de minerales o salmueras por varios procesos diferentes.
La adición de ácido clorhídrico (HCl) produce cloruro de litio. Con este método se produce el compuesto hidratado (agua unida a la molécula). La forma hidratada puede secarse a la forma anhidra calentándola con gas cloruro de hidrógeno.
Propiedades físicas y químicas del cloruro de litio
El cloruro de litio es un sólido de color blanco sin un aroma en particular y con un sabor salado.
El cloruro de litio son cristales altamente higroscópico con geometría octaédrica parecida a la del cloruro de sodio.
Su peso molecular es de 42,39 g/mol, su densidad es de 2,068 g/mL y los puntos de fusión y de ebullición son 605 ºC y 1360 ºC respectivamente.
El compuesto es muy soluble en agua, alcohol, éter, piridina y nitrobenceno.
El cloruro de litio tiene poder oxidante o reductor débil. Sin embargo, aún pueden producirse reacciones de redox. Las soluciones de cloruro de litio generalmente no son ni fuertemente ácidas ni fuertemente básicas.
Dado que es en extremo higroscópico, el cloruro de litio también puede absorber hasta cuatro equivalentes de amoníaco por mol. Las soluciones acuosas de cloruro de litio pueden corroer metales (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).
Reactividad y peligros
El cloruro de litio es un compuesto estable incompatible con agentes oxidantes fuertes, ácidos fuertes, tricloruro de bromo, trifluoruro de bromo.
No es tóxico por ingestión, pero por su naturaleza corrosiva puede ser irritante al contacto con la piel y los ojos, también puede irritar las fosas nasales (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
En caso de contacto con los ojos se debe verificar si se está usando lentes de contacto y removerlos inmediatamente.
Se debe enjuagar los ojos con agua corriente durante al menos 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Se puede usar agua fría. No se debe usar ungüento para los ojos.
Si el producto químico entra en contacto con la ropa, retírela lo más rápido posible, protegiendo sus propias manos y cuerpo.
Coloque a la víctima bajo una ducha de seguridad. Si el producto químico se acumula en la piel expuesta de la víctima, como las manos, se lava suave y cuidadosamente la piel contaminada con agua corriente y jabón no abrasivo.
Se puede usar agua fría. Si la irritación persiste, busque atención médica. Lave la ropa contaminada antes de volver a usarla.
En caso de inhalación, se debe dejar reposar a la víctima en un área bien ventilada. Si la inhalación es grave, se debe evacuar a la víctima a una zona segura tan pronto como sea posible.
Afloje la ropa apretada tales como cuello de camisa, cinturones o corbata. Si a la víctima le resulta difícil respirar, se debe administrar oxígeno.
Si la víctima no está respirando, se realiza una resucitación boca a boca. Siempre tomando en cuenta que puede ser peligroso para la persona que proporciona ayuda dar reanimación boca a boca cuando el material inhalado es tóxico, infeccioso o corrosivo.
En todos los casos se debe buscar atención médica inmediata (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).
Usos
El cloruro de litio es el compuesto utilizado para producir metal de litio por electrólisis. El metal de litio se produce por electrólisis de una mezcla fundida de cloruros de litio y potasio.
El punto de fusión más bajo de la mezcla (400-420 ◦ C o 750-790 ◦ F) comparado con el del cloruro de litio puro (610 ◦ C o 1 130 ◦ F) permite el funcionamiento a temperatura más baja de la electrólisis.
Dado que el voltaje en el que tiene lugar la descomposición del cloruro de litio es menor que el del cloruro de potasio, el litio se deposita a un nivel de pureza superior al 97 por ciento (Dye, 2017).
El cloruro de litio líquido sirve como un desecante que puede reducir los niveles de humedad en el aire circundante hasta en un 15 por ciento.
Desecantes líquidos que combinan cloruro de litio y cloruro de calcio crean una sustancia que es más barata que el cloruro de litio, pero más estable que el cloruro de calcio.
El cloruro de litio enfría el aire rápidamente porque el producto químico contiene una enorme cantidad de agua para su peso como un sólido. La sustancia también seca grandes cantidades de gases industriales.
El cloruro de litio es un colorante rojo en pantallas pirotécnicas tales como fuegos artificiales. El cloruro de litio, o cualquier sal a base de litio soluble en agua, se quema en rojo cuando se enciende.
Los efectos pirotécnicos especiales pueden inflamarse mezclando sales iónicas con líquidos inflamables tales como alcohol metílico.
En la década de 1940, el cloruro de litio sirvió como sustituto de la sal de mesa, pero algunos pacientes murieron a causa de niveles tóxicos de litio.
El compuesto tiene aplicaciones farmacológica como antimaniacos, que son agentes utilizados para tratar trastornos bipolares o manía asociados con otros trastornos afectivos.
El cuerpo humano normalmente contiene aproximadamente 7 miligramos de litio en un momento dado.
El litio se produce naturalmente en las plantas a medida que los organismos utilizan la sustancia para estimular el crecimiento.
Referencias
- Dye, J. L. (2017, Enero 23). Lithium (Li). Recuperado de britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, Noviembre 23). lithium chloride. Recuperado de ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITHIUM CHLORIDE. (S.F.). Recuperado de CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Material Safety Data Sheet Lithium chloride. (2013, Mayo 21). Recuperado de sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. . (2005, Marzo 26). PubChem Compound Database; CID=433294. Recuperado de PubChem.
- National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). LITHIUM CHLORIDE. Recuperado de cdc.gov.
- Winter, M. (S.F.). Lithium: lithium chloride. Recuperado de webelements.