Ácido dicromático: qué es, fórmula, usos, peligros
¿Qué es el ácido dicrómico?
El ácido dicrómico es un ácido oxidante inestable dibásico conocido solo en solución y en forma de sales dicromáticas (como el dicromato de potasio) cuya coloración es anaranjada o roja.
Su fórmula química es H2Cr2O7 y se puede obtener a partir de dos moléculas de ácido crómico, con pérdida de una molécula de agua. Es higroscópico y absorbe la humedad del ambiente.
2 H2CrO4 —> H2Cr2O7 + H2O
Los iones que forman el ácido dicrómico son:
Anión dicromato Cr2O7 -2 y dos cationes H+
Un compuesto del ácido dicrómico es el dicromato potásico, que es un buen oxidante.
Fórmula molecular
La fórmula del ácido dicrómico es Cr2H2O7
Nombres químicos
Ácido dicrómico; Ácido dicrómico (VI); Ácido crómico (H2Cr2O7); 13530 – 68 – 2; Ácido dicrómico (H2Cr2O7).
Propiedades químicas y físicas
Propiedades calculadas
-Peso molecular: 218,001 g / mol
-Enlaces de hidrógeno dador: 2
-Aceptador de enlaces de hidrógeno: 7
-Cuenta de bonos rotativos: 2
-Masa exacta: 218,0039 g/mol
-Masa monoisotópica: 217,861 g / mol
-Recuento de átomos pesados: 9
-Cargo formal: 0
-Complejidad: 221
-Número de átomos isotópicos: 0
Dicromato de potasio
El dicromato de potasio es un ácido dicrómico que tiene una amplia gama de usos, actúa como oxidante en muchas aplicaciones químicas e industriales y en el teñido, manchado y bronceado del cuero.
También se utiliza médicamente como un antiséptico externo o astringente y está presente en algunos medicamentos veterinarios. El dicromato de potasio se considera altamente tóxico y es un veneno corrosivo si se ingiere.
Por esta razón, debe manipularse con extremo cuidado. El compuesto es un sólido iónico cristalino y tiene un color rojizo-naranja muy brillante.
Características
El dicromato de potasio es inodoro, su punto de ebullición es de 500° C. El dicromato de potasio tiene un punto de fusión de 398° C y un peso molecular de 294,18 gramos por mol.
El dicromato de potasio puede clasificarse como un compuesto cromo hexavalente debido a su estado de oxidación. El estado de oxidación es un número calculado que indica cuántos electrones se pierden o ganan en el átomo de un compuesto.
Si el estado de oxidación es positivo, hubo una pérdida de electrones. Los estados de oxidación negativos indican una ganancia de electrones para un átomo particular. Los compuestos de cromo hexavalente, como el dicromato de potasio, contienen el elemento cromo en su estado de oxidación de 6+.
Usos
El dicromato de potasio es un compuesto químico utilizado típicamente como reactivo químico inorgánico para procesos industriales y de laboratorio. Este producto químico también se emplea para producir pulidores de zapatos, pegamentos, pinturas y ceras. También es comúnmente usado en el laboratorio como reactivo analítico.
La industria de la construcción utiliza este producto químico en productos de cemento para mejorar la densidad y la textura.
Ciertas maderas pueden cambiar su aspecto (o color) en presencia del dicromato de potasio. Esto es especialmente útil cuando se busca que los pisos de caoba o de otras maderas muestren sus colores más brillantes.
Otros usos del dicromato de potasio incluyen:
- Curtido del cuero para el calzado.
- Agente oxidante en el proceso de impresión fotográfica.
- Limpieza de cristalería o grabado de materiales de vidrio.
Advertencias
El dicromato de potasio debe permanecer lejos de todo material inflamable. De lo contrario, se puede tener una situación explosiva a la cual hacer frente.
Existe un gran debate sobre los peligros reales para la salud del dicromato de potasio. Este compuesto y todos los demás dicromatos se consideran agentes causantes de cáncer o carcinógenos por el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional (NIOSH), agencia federal estadounidense que se encarga de hacer investigaciones y recomendaciones para la prevención de enfermedades y lesiones relacionadas con el trabajo.
Sin embargo, la Oficina de Programas de Plaguicidas de la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos ha clasificado el dicromato de potasio como muy probablemente no carcinogénico para los seres humanos.
El compuesto se puede dispersar fácilmente a través del aire, haciendo el riesgo de la inhalación uno de los peligros más grandes asociados con él.
La exposición prolongada al producto químico por inhalación puede provocar asma. El producto químico también es corrosivo para los ojos, la piel y las vías respiratorias, y puede causar daño a los riñones y al hígado si se ingiere.
Dicromato de amonio
Fórmula molecular
(NH4)2Cr2O7 o Cr2H8N2O7
Nombres químicos
Dicromato de amonio; Bicromato de amonio; 7789-09-5; Dicromato de diamonio; Dicromato de amonio (VI); Dicromato de amonio (VI).
Características
El dicromato de amonio es también una sal del ácido dicrómico y es un sólido cristalino rojo-anaranjado brillante. Se inflama fácilmente y se quema produciendo un voluminoso residuo verde.
Si se calienta en un recipiente cerrado, el recipiente puede romperse debido a la descomposición del material.
También puede actuar como agente oxidante fuerte si se mezcla. Es soluble en agua y es inodoro. El dicromato de amonio es un oxidante muy fuerte que se utiliza frecuentemente para las composiciones pirotécnicas como catalizador. También ha sido comúnmente utilizado en la fotografía y la litografía.
El dicromato de amonio es una buena fuente de nitrógeno puro en el laboratorio y se usa como un catalizador para la oxidación catalítica del amoníaco. También se emplea para fijar tintes y en la fabricación de películas fotosensibles actuando como fotoactivo.
Dicromato de sodio
Fórmula molecular
Na2Cr2O7 o Cr2Na2O7
Nombres químicos
Dicromato sódico; Celcure; Bicromato de soda; Dicromato disódico; Dicromato sódico (VI).
Características
El dicromato de sodio es un compuesto cristalino, inorgánico, de color naranja a rojo, que emite vapores tóxicos de cromo al ser calentado.
El cromato de sodio puede convertirse en un ácido dicromato mediante un proceso continuo con ácido sulfúrico, dióxido de carbono o una combinación de estos dos.
Su peso molecular es de 261.965 g/mol. Es altamente corrosivo y es un fuerte agente oxidante. Se utiliza primordialmente para la producción de otros compuestos de cromo e igualmente se utiliza en tratamientos de metales, conservantes de madera y como inhibidor de la corrosión.
Advertencias
El dicromato de sodio afecta principalmente el sistema respiratorio causando ulceraciones, bronquitis, neumonía y asma, así como también puede afectar el tracto gastrointestinal, el hígado, los riñones y el sistema inmunológico.
Es una sustancia carcinógena y se asocia con riesgos de desarrollar cáncer de pulmón y cáncer de la cavidad nasal. El dicromato sódico puede ser irritante para la piel, los ojos y las membranas mucosas.
Usos
Se utiliza como un inhibidor de la corrosión, y en la fabricación de otros productos químicos.
Peligros para la salud
El ácido dicrómico es tóxico por ingestión. La inhalación de ácido dicrómico en polvo también es tóxica. El ácido dicrómico expuesto al fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. El contacto con la sustancia puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos.
Peligro de incendio
El ácido dicrómico acelera la quema cuando se involucra en un incendio. Puede explotar por calor o contaminación. Reacciona explosivamente con hidrocarburos (combustibles). Puede encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.
Otros usos
Además de los usos de los dicromatos de amonio, sodio y potasio explicados anteriormente, los ácidos dicrómicos se utilizan en el cromado para resguardar los metales de la corrosión y para optimizar la adhesión de la pintura.
Referencias
- UK Laboratory Chemicals (2015). Ammonium Dichromate. 24-12-2016, de Ammonium Dichromate Store Sitio web: ammoniumdichromate.co.uk.
- National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID=24600. Sitio web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D. (2003). Potassium Dichromate. 24-12-2016, de Study.com Sitio web: study.com.
- ChemicalBook (2016). Dichromic acid . 24-12-2016, de Chemical Land Sitio web: chemicalbook.com