Sulfuro de sodio (Na2S): qué es, fórmulas, propiedades, estructura, usos
¿Qué es el sulfuro de sodio?
El sulfuro de sodio (Na2S) es un sólido cristalino de color amarillo a rojo ladrillo. En la naturaleza se encuentra en diferentes grados de hidratación, siendo el más común el sulfuro de sodio nonahidrato (Na2S· 9H20).
Son sales solubles en agua que dan soluciones fuertemente alcalinas. Al exponerse al aire húmedo, absorben la humedad del aire, pudiendo calentarse espontáneamente y causar ignición de materiales combustibles cercanos. Igualmente, en contacto con el aire húmedo, emiten sulfuro de hidrógeno, que huele a huevos podridos.
Son agentes reductores fuertes. Estas sustancias pueden ser peligrosas para el medio ambiente, especialmente para los organismos acuáticos.
El monosulfuro sódico se suministra comercialmente en forma de escamas que contienen 60 – 62% de Na2S.
Fórmulas
Las fórmulas son:
– Sulfuro de sodio (anhidro): Na2S
– Sulfuro de sodio (nonahidrato): Na2S 9H20
Número CAS: 1313-82-2 Sulfuro de sodio (anhidro)
Número CAS: 1313-84-4 Sulfuro de sodio (nonahidratado)
Propiedades físicas y químicas
– Son cristales amarillos a rojo.
– Su peso molecular es 79.048 g/mol. El del sulfuro de sodio nonahidrato es 241.183 g/mol.
– Se descompone a una temperatura de 920-950° C.
– La temperatura de ignición es > 480° C.
– Su densidad es de 1,86 g/cm³.
– El monosulfuro de sodio (Na2S) cristaliza con la estructura antifluorita, en la que cada átomo de S está rodeado por un cubo de 8 átomos de Na y cada átomo de Na por un tetraedro de 4 átomos de S.
Inflamabilidad
– El único miembro altamente inflamable en el grupo de los sulfuros inorgánicos es el sulfuro de hidrógeno. Sin embargo, algunos otros sulfuros inorgánicos, como el sulfuro de sodio, pueden calentarse espontáneamente e incluso encenderse si están expuestos a la humedad.
– Al estar expuesto al fuego, el sulfuro de sodio desprende gases o vapores de dióxido de azufre, que son irritantes o tóxicos.
Reactividad
– Los sulfuros inorgánicos son generalmente básicos (algunos son fuertemente básicos, y, por lo tanto, incompatibles con los ácidos).
– Muchos de estos compuestos son agentes reductores (reaccionan vigorosamente con agentes oxidantes).
– Las sales simples de sulfuros (como el sulfuro de sodio, potasio y amonio) reaccionan vigorosamente con ácidos para liberar gas sulfuro de hidrógeno, altamente tóxico e inflamable.
– El sulfuro de sodio es inflamable. Puede explotar cuando se calienta rápidamente o se golpea.
– Cuando se calienta hasta su descomposición, emite vapores tóxicos de óxido de sodio y óxidos de azufre.
– Reacciona violentamente con el carbono, con el carbón vegetal, las sales de diazonio, la N, N-diclorometilamina, los oxidantes fuertes y el agua.
Toxicidad
– Muchos de los miembros del grupo de los sulfuros inorgánicos se comportan como bases fuertes, y pueden causar quemaduras graves al entrar en contacto con la piel.
– Esta propiedad depende de su solubilidad. Los sulfuros inorgánicos más insolubles (por ejemplo, el sulfuro de mercurio (II) y el sulfuro de cadmio) no son cáusticos.
– El sulfuro de sodio tiene un coeficiente de partición octanol/agua (Pow) medio (de -3.5). Este valor se usa como una medida de la solubilidad (y de la bioconcentración) de una sustancia en los tejidos grasos animales (especialmente de los animales acuáticos).
– El sulfuro de sodio es considerado como peligroso para el medio ambiente, especialmente para los organismos acuáticos.
Usos
En el hogar, el sulfuro de sodio es utilizado para destapar cañerías, limpiadores domésticos (para el horno, el cuarto de baño), alisadores para el cabello, jabón para lavavajillas y bolsas de aire de automóviles.
En la industria, se utiliza en limpiadores, en el cemento, y como precursor en la producción de otros productos químicos. También en la industria de la pulpa y el papel.
Efectos clínicos
La exposición al sulfuro de sodio es común en países desarrollados y en países subdesarrollados, tanto en la industria como en el hogar. Estas sustancias corrosivas se encuentran presentes en varios productos para el hogar en baja concentración.
En los países desarrollados, los efectos graves son raros. Estos ocurren principalmente por la ingestión deliberada del químico en adultos. Sin embargo, en los países en desarrollo, los efectos graves son más comunes.
Los corrosivos alcalinos causan necrosis por licuefacción. Saponifican las grasas en la membrana celular, destruyendo la célula y permitiendo la penetración profunda en el tejido de las mucosas.
Exposición por vía oral
– En el tejido gastrointestinal se produce inflamación inicial, seguida de necrosis tisular (con posible perforación), luego granulación y finalmente formación de estenosis.
– Los pacientes con ingestión leve desarrollan irritación o quemaduras de grado I (hiperemia superficial y edema) de la orofaringe, esófago o estómago.
– Los pacientes con intoxicación moderada pueden desarrollar quemaduras de grado II (ampollas superficiales, erosiones y ulceraciones) con posible formación posterior de estenosis (particularmente esofágica).
– Algunos pacientes (especialmente niños pequeños) pueden desarrollar edema en las vías respiratorias superiores.
– Los pacientes con intoxicación grave por ingestión pueden desarrollar quemaduras profundas y necrosis de la mucosa gastrointestinal, con complicaciones como perforación (esofágica, gástrica, rara vez duodenal), formación de fístulas (traqueoesofágicas, aortoesofágicas) y hemorragia gastrointestinal.
– Puede desarrollarse hipotensión, taquicardia, taquipnea, formación de estenosis (principalmente esofágica), carcinoma esofágico y edema de las vías respiratorias superiores (que es común y a menudo amenaza la vida).
– La intoxicación severa generalmente se limita a las ingestas deliberadas en adultos.
Exposición por inhalación
– La exposición leve puede causar tos y broncoespasmo.
– La inhalación severa puede causar edema de las vías respiratorias superiores, quemaduras, estridor y, en raras ocasiones, lesión pulmonar aguda.
Exposición ocular
– Puede producir severa irritación conjuntival y quemosis, defectos epiteliales corneales, isquemia límbica, pérdida visual permanente y en casos graves de perforación.
Exposición dérmica
– La exposición leve provoca irritación y quemaduras de grosor parcial. La acidosis metabólica puede desarrollarse en pacientes con quemaduras severas o shock.
– La exposición prolongada o productos de alta concentración pueden causar quemaduras de grosor total.
Referencias
- Notified classification and labelling. Sodium sulfide, hydrated. Recuperado de echa.europa.eu.
- Sodium sulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperado de toxnet.nlm.nih.gov.