Tiosulfato de sodio (Na2S2O3): fórmula, propiedades y usos
El tiosulfato de sodio o hiposulfito de sodio (Na2S2O3) es una importante sal inorgánica con varios usos médicos. Está disponible también como su sal pentahidratada (Na2S2O3.5H2O).
Es un compuesto iónico formado por dos cationes sódicos (Na+) y el anión tiosulfato cargado negativamente (S2O3–), en el que el átomo de azufre central está unido a tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre (de ahí el prefijo tío), a través de enlaces simples y dobles con carácter de resonancia. El sólido existe en una estructura cristalina monoclínica.
El tiosulfato sódico puede prepararse calentando el azufre con una solución acuosa de sulfito sódico o una solución acuosa de hidróxido de sodio.
6NaOH + 4S → Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O
Se trata de un fármaco que está en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud, los medicamentos más efectivos y seguros que se necesitan en un sistema de salud.
Propiedades físicas y químicas
El tiosulfato de sodio tiene un peso molecular de 158,11 g/mol para su forma anhidra y 248,18 g/mol para la forma pentahidratada. Además, presenta una densidad de 1,667 g/ml.
El tiosulfato de sodio son cristales monoclínicos incoloros sin un aroma característico. Dicho sólido es eflorecente, lo que quiere decir que puede reducirse a polvo por si mismo por pérdida de agua de cristalización al ser expuesto al aire.
El compuesto tiene un punto de fusión de 48 °C para la forma pentahidratada y a partir de los 100°C comienza a descomponerse. El Na2S2O3 es muy soluble en agua pudiéndose disolver 70 gramos por cada 100 mililitros de solvente. El compuesto es prácticamente insoluble en etanol.
El tiosulfato sódico es una sal neutra que se disocia fácilmente en agua para dar iones sodio y tiosulfato. Na2S2O3 es un sólido estable en condiciones normales, pero se descompone al calentar para dar sulfato sódico y polisulfuro sódico:
4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S5
También se descompone cuando se trata con ácidos diluidos para dar azufre y dióxido de azufre (llamada reacción de reloj):
Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O
Reacciona estequiométricamente (en cantidades equimolares) con soluciones acuosas de yodo, por lo que es ampliamente utilizado en laboratorios para titulaciones basadas en yodo.
Reactividad y peligros
El tiosulfato de sodio no es un material tóxico y se utiliza con fines médicos. Sin embargo, cuando se descompone, produce vapores tóxicos de óxido de azufre, que pueden causar irritación a los ojos, la piel y las membranas mucosas.
El compuesto puede irritar los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia es tóxica para los pulmones y las membranas mucosas. La exposición repetida o prolongada a la sustancia puede producir daños en dichos órganos.
Si el compuesto entra en contacto con los ojos, se debe revisar y quitar los lentes de contacto. Se debe lavar inmediatamente los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos con agua fría.
En caso de contacto con la piel, se debe enjuagar inmediatamente con abundante agua el área afectada durante al menos 15 minutos, mientras se quita la ropa contaminada y los zapatos. Cubra la piel irritada con un emoliente. Lave la ropa y zapatos antes de volver a usarlos. Si el contacto es grave, lavar con un jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema anti-bacteriana
En caso de inhalación, se debe trasladar a la víctima a un lugar fresco. Si no respira, se administra respiración artificial. Si la respiración es difícil, proporcione oxígeno.
Si el compuesto se ingiere, no se debe inducir el vómito a menos que lo indique el personal médico. Afloje la ropa apretada tal como cuello de camisa, cinturón o corbata.
En todos los casos se debe obtener atención médica inmediata.
Usos
Medicina
El tiosulfato de sodio puede usarse para disminuir algunos de los efectos secundarios del cisplatino (una medicina para el cáncer). Se utiliza en el manejo de extravasaciones durante la quimioterapia. El tiosulfato de sodio impide la alquilación y la destrucción del tejido proporcionando un sustrato para los agentes alquilantes que han invadido los tejidos subcutáneos.
También se utiliza con otro medicamento en el tratamiento de emergencia de la intoxicación por cianuro.
En dicho tratamiento, se inyecta nitrito de sodio por vía intravenosa para producir hemoglobina que se combina con el ion cianuro convirtiéndolo temporalmente en la forma cianemetoglobina. Posteriormente se inyecta el tiosulfato de sodio.
El tiosulfato sirve como substrato para la enzima rodanasa, que cataliza la conversión del cianuro en el mucho menos tóxico tiocianato, que se excreta en la orina.
El tiosulfato sódico también se utiliza como tratamiento de la calcifilaxis en personas en hemodiálisis con enfermedad renal terminal. Aparentemente hay un fenómeno no completamente entendido, por el cual esto provoca acidosis metabólica severa en algunos pacientes.
Yodometría
El tiosulfato de sodio reacciona estequiométricamente con el yodo para dar yoduro según la reacción:
2Na2S2O3 + I2 → S4O62− + 2I−
Esta propiedad hace que el compuesto sea usado como titulante en la determinación de yodo.
Este uso particular se puede establecer para medir el contenido de oxígeno del agua a través de una larga serie de reacciones en la prueba de Winkler para el oxígeno disuelto.
También se utiliza en la estimación volumétrica de las concentraciones de ciertos compuestos en solución (peróxido de hidrógeno, por ejemplo) y en la estimación del contenido de cloro en el blanqueador comercial en polvo y agua.
Desclorificación de aguas
El tiosulfato de sodio se utiliza para desclorar el agua, incluyendo la reducción de los niveles de cloro para su uso en acuarios y piscinas y spas y dentro de las plantas de tratamiento de agua para tratar el agua de lavado posterior establecida antes de su liberación en los ríos.
La reacción de reducción es análoga a la reacción de reducción de yodo, el tiosulfato reduce el hipoclorito (ingrediente activo en el blanqueador) y, al hacerlo, se oxida a sulfato. La reacción completa es:
4NaClO + Na2S2O3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na2SO4 + H2O
Extracción de oro
El tiosulfato de sodio es un componente usado como agente lixiviante alternativo al cianuro para la extracción de oro. Sin embargo, forma un complejo soluble fuerte con los iones oro (I), [Au (S2O3)2]3-.
La ventaja de este enfoque es que el tiosulfato no es esencialmente tóxico y que los tipos de mineral que son refractarios a la cianuración del oro pueden ser lixiviados por tiosulfato.
Referencias
- HSDB: SODIUM THIOSULFATE. Recuperado de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- Material Safety Data Sheet Sodium thiosulfate anhydrous. Recuperado de sciencelab.com.