Punto de fusión

Te explicamos qué es el punto de fusión. cuáles son sus características y algunos ejemplos. Además, qué es el punto de ebullición.

¿Qué es el punto de fusión?

Se llama punto de fusión al grado de temperatura en el cual la materia en estado sólido se funde, es decir, pasa al estado líquido. Esto ocurre a una temperatura constante y es una propiedad intensiva de la materia, lo cual significa que no depende de su masa o de su tamaño. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido y durante esta transición coexisten el sólido y el líquido.

Las sustancias puras presentan puntos de fusión más elevados y con menor grado de variación que las sustancias impuras (mezclas). Mientras más mezclada esté la materia, más bajo será su punto de fusión (que, además, tendrá una mayor variación). Por lo tanto, las mezclas tienen menor punto de fusión que sus componentes puros. Por otra parte, las mezclas de sólidos tienen lo que se conoce como “punto eutéctico”, es decir, la mínima temperatura a la cual funde este tipo de mezcla. Mientras más mezclada esté la materia, por lo general, su punto de fusión será menor, hasta alcanzar el punto eutéctico. Teniendo en cuenta esto, la relación entre estas propiedades se puede emplear para determinar el grado de pureza de algunos materiales.

El punto de fusión, además, se ve menos afectado por la presión que el punto de ebullición, y suele ser igual al punto de congelación de la materia (en el que los líquidos pasan a ser sólidos) para la mayoría de las sustancias.

En algunos casos el punto de fusión tendrá valores negativos: esto significa que a partir de esa temperatura una sustancia congelada retornará a su fase líquida inicial.

La fusión, por lo tanto, es un proceso de cambio de fase (sólida a líquida) que opera a partir de la introducción de energía calórica al sistema o a la sustancia, logrando que los átomos se muevan con mayor velocidad, aumenten los choques entre ellos, rompan la estructura rígida y, por tanto, fluyan.

Es un proceso muy usual en la industria metalúrgica, por ejemplo, donde los minerales y metales son fundidos para darles una forma específica antes de permitirles recuperar su solidez al enfriarse y perder el calor suministrado.

Ver además: Enlace químico

Ejemplos de punto de fusión

Algunos ejemplos de puntos de fusión son los siguientes:

Punto de fusión del agua sólida (hielo) (H₂O): 0 ºC
Punto de fusión del cobre (Cu): 1085 ºC
Punto de fusión del aluminio (Al): 660 ºC
Punto de fusión del oro (Au): 1064 ºC
Punto de fusión de la plata (Ag): 962 ºC
Punto de fusión del acero: alrededor de 1375 ºC (dependiendo de su aleación)
Punto de fusión del carbono (C): 3500 ºC
Punto de fusión del potasio (K): 64 ºC
Punto de fusión del wolframio (W): 3422 ºC
Punto de fusión del argón (Ar): -189 ºC
Punto de fusión del alcohol: -117 ºC
Punto de fusión del hierro (Fe): 1539 ºC
Punto de fusión del plomo (Pb): 328 ºC
Punto de fusión del mercurio (Hg): -39 ºC
Punto de fusión del nitrógeno (N): -210 ºC
Punto de fusión del hidrógeno (H): -259 ºC
Punto de fusión del acetaldehído: -123,5 ºC

Puede servirte: Propiedades de la materia

Punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido (presión que ejerce el vapor sobre el líquido en un sistema cerrado a determinada temperatura) es igual a la presión alrededor del líquido. Cuando ambas presiones son iguales, el líquido se transforma en gas. La presión del ambiente tiene una gran influencia sobre el punto de ebullición, o sea, si se aplica una presión muy alta a un líquido, tendrá un punto de ebullición más alto que si se somete a presiones más bajas y, por lo tanto, tardará más en transformarse en vapor cuando está sometido a altas presiones. Entonces, como el punto de ebullición varía mucho a diferentes presiones, la IUPAC definió el punto de ebullición estándar: temperatura a la cual un líquido se convierte en vapor a la presión de 1bar.

Cuando aumentamos la temperatura de un líquido por encima de su punto de ebullición pero continuamos suministrando calor para continuar elevando la temperatura, llegamos hasta una temperatura denominada “temperatura crítica”. A temperaturas superiores a la temperatura crítica, es imposible licuar un gas al aumentar su presión.

El punto de fusión y el punto de ebullición no son equiparables y no deben confundirse.

Sigue en: Punto de ebullición

Referencias

Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Nemer, Beatriz Virginia Cervantes. Universidad Iberoamericana (2006). ISBN 978-968-859-594-7.
«Punto de Fusión» en Wikipedia.