Hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2): fórmula, propiedades, usos
El hipoclorito de calcio es un compuesto inorgánico de fórmula Ca(ClO)2. Es una sal comercializada como gránulos o comprimidos. Se descompone fácilmente en agua liberando oxígeno y cloro. Tiene un fuerte olor a cloro yse utiliza principalmente como agente blanqueador o desinfectante.
El proceso de producción de hipoclorito de calcio consiste básicamente en una reacción de cal hidratada (hidróxido de calcio) con cloro gaseoso mediante la cloración de una suspensión de cal y sosa cáustica con precipitación subsiguiente de hipoclorito de calcio dihidratado, secado al vacío (Lewis, 2007).
La reacción es: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O.
El blanqueador en polvo no es una mezcla simple de hipoclorito de calcio, cloruro de calcio e hidróxido de calcio. Sino más bien, una mezcla que consiste principalmente de hipoclorito de calcio Ca(OCl)2, hipoclorito de calcio dibásico, Ca3 (OCl)2(OH)4, y cloruro de calcio dibásico, Ca3Cl2(OH)4. Se hace de la cal apagada ligeramente húmeda.
Índice del artículo
El hipoclorito de calcio es un sólido granular de color blanco que muchas veces se consigue, de forma comercial, comprimido en pastillas y que posee un olor característico a cloro.
El compuesto posee un peso molecular de 142,98 g/mol y una densidad de 2,35 g/ml. Tiene un punto de fusión de 100 °C y un punto de ebullición de 175 °C donde comienza a descomponerse (Royal Society of Chemistry , 2015).
El compuesto es soluble en agua siendo capaz de disolver 21 gramos por cada 100 ml de este solvente. También reacciona con alcoholes, oxidándolos a sus respectivos ácidos carboxílicos.
El hipoclorito de calcio es un poderoso agente oxidante, particularmente en medio acuoso y al descomponerse cuando se calienta para liberar oxígeno y gases de cloro. Puede reaccionar explosivamente con carbono finamente dividido. Reacciona con acetileno para formar cloroacetilenos explosivos.
La reacción con alcoholes pueden conducir a explosiones. Las reacciones con nitrometano, metanol, etanol (y otros alcoholes) pueden llegar a ser violentas después de un tiempo. Reacciona con posible ignición y/o explosión con compuestos de azufre orgánicos y con sulfuros.
Descompone la evolución de oxígeno, un cambio que puede ser catalizado por el óxido en los contenedores metálicos. Forma NCl3 altamente explosivo en contacto con urea o amoníaco. Evoluciona el gas cloro gaseoso altamente tóxico cuando se calienta o en contacto con ácidos.
Reacciona violentamente con una mezcla con azufre húmedo expulsando el azufre fundido. La combinación de hipoclorito de calcio, hidrogenosulfato sódico, almidón y carbonato de sodio. Cuando se comprime, provoca la incandescencia de los materiales, seguida de explosión (calcium hypochlorite, 2016).
El hipoclorito de calcio es un compuesto inestable clasificado como un fuerte agente oxidante. Es corrosivo e irritante en caso de contacto con la piel, de contacto con los ojos y en caso de ingestión. También es muy peligroso en caso de inhalación.
El producto químico posee propiedades (efectos corrosivos y toxicidad respiratoria aguda) que indican un peligro para la salud humana.
Aunque hay algunos usos abiertos, la exposición del consumidor está suficientemente regulada bajo las leyes de agua potable y otras actividades relacionadas con el agua y la exposición ocupacional está controlada adecuadamente en el país patrocinador para garantizar un manejo seguro (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).
En caso de contacto con los ojos se debe verificar si se está usando lentes de contacto y removerlos inmediatamente.
Se deben enjuagar los ojos con agua corriente durante al menos 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Se puede usar agua fría. No se debe usar ungüento para los ojos.
Si el producto químico entra en contacto con la ropa, retírela lo más rápido posible, protegiendo sus propias manos y cuerpo.
Coloque a la víctima bajo una ducha de seguridad. Si el producto químico se acumula en la piel expuesta de la víctima, como las manos, se lava suave y cuidadosamente la piel contaminada con agua corriente y jabón no abrasivo.
También se puede neutralizar el ácido con hidróxido de sodio diluido o con una base débil como bicarbonato de sodio. Si la irritación persiste, busque atención médica. Lave la ropa contaminada antes de volver a usarla.
Si el contacto con la piel es grave, se debe lavar con un jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema anti-bacteriana.
En caso de inhalación, se debe dejar reposar a la víctima en un área bien ventilada. Si la inhalación es grave, se debe evacuar a la víctima a una zona segura tan pronto como sea posible. Afloje la ropa apretada tales como cuello de camisa, cinturones o corbata.
Si a la víctima le resulta difícil respirar, se debe administrar oxígeno. Si la víctima no está respirando, se realiza una resucitación boca a boca.
Siempre tomando en cuenta que puede ser peligroso para la persona que proporciona ayuda dar reanimación boca a boca, cuando el material inhalado es tóxico, infeccioso o corrosivo.
En caso de ingestión, no induzca el vómito. Afloje la ropa apretada tal como cuellos de camisa, cinturones o corbatas. Si la víctima no está respirando, realice resucitación boca a boca.
En todos los casos se debe buscar atención médica inmediata (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
El principal uso que se le da al hipoclorito de calcio es como blanqueador y desinfectante de agua (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, S.F.). El compuesto se añade en forma de granulado o tableta al agua de la piscina para matar los gérmenes que pueden enfermar a los nadadores.
Utilizado correctamente, por los operadores de la piscina bien entrenados, este compuesto destruye los gérmenes que son capaces de causar numerosos problemas de salud para los usuarios de la piscina.
Algunos de estos son diarrea, oído del nadador (un dolor de oído desagradable) y varias infecciones respiratorias, cutáneas y heridas. Las aguas termales y de hidromasaje también se desinfectan con hipoclorito de calcio.
Su ventaja al compararlo con el hipoclorito de sodio es que, debido a su relación estequiométrica, posee un mayor contenido de cloro, 65 a 70% mayor a su análogo de sodio (3v-tech, 2017).
El compuesto también es usado como algicida, bactericida, desodorante, desinfectante, fungicida y en el refinado del azúcar.
El hipoclorito de calcio es un agente oxidante general y por lo tanto encuentra algún uso en la química orgánica. Por ejemplo, el compuesto se utiliza para escindir glicoles, ácidos α-hidroxicarboxílicos y cetoácidos. También para producir aldehídos o ácidos carboxílicos fragmentados.
El hipoclorito de calcio también se puede usar en la reacción de haloformo para fabricar cloroformo según la reacción:
3Ca(ClO)2 + 2(CH3)2CO → 2CHCl3 + 2Ca(OH)2+ Ca(CH3COO)2
1. 3v-tech. (2017 ). Calcium Hypochlorite. Recuperado de 3v-tech.com.
2. calcium hypochlorite. (2016). Recuperado de cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, Agosto 22). Recuperado de inchem.org.
4. Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More. (S.F.). Recuperado de americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Calcium hypochlorite. Recuperado de ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley’s Condensed Chemical Dictionary 15th Edition. Nueva York: John Wiley & Sons, Inc.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, Abril 15). PubChem Compound Database; CID=24504. Recuperado de PubChem.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). CALCIUM HYPOCHLORITE. Recuperado de cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Calcium hypochlorite. Retrieved from chemspider.com.