¿Para qué Sirve la Tabla Periódica? 7 Usos Importantes
La tabla periódica sirve para mostrar las relaciones entre los distintos elementos; también puede ser usada para predecir las propiedades de nuevos elementos aún descubiertos o no sintetizados aun.
Da información y datos sobre los grupos, elementos, masa atómica, energía de ionización, configuración electrónica, número atómico, electronegatividad y estados de oxidación. La tabla periódica también provee un marco útil a la hora de analizar comportamientos químicos; es usada ampliamente en el área de la química y en muchas otras ciencias.
Fue construida en el año de 1.869 por el científico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev para visualizar las distintas relaciones entre los diversos elementos químicos.
La tabla periódica está ordenada por su número atómico, sus configuraciones de electrones y propiedades químicas recurrentes. También está ordenada de manera que los elementos con comportamientos similares estén en la misma columna.
La tabla tiene cuatro bloques rectangulares con propiedades químicas similares. Generalmente, los elementos ubicados en la parte izquierda de una fila son metales, y los no metales se ubican a la derecha.
Los elementos son localizados en la tabla periódica basados en su estructura atómica. Cada fila y cada columna tienen características especiales.
Todas las filas en la tabla son leídas de izquierda a derecha y cada fila es referida como un periodo. Cada columna de la tabla es llamada un grupo. Cada grupo de la tabla tiene el mismo número de electrones.
Es fácil encontrar el número de electrones en la cáscara externa de cada elemento de la tabla. El grupo uno tiene un electrón, el grupo dos tiene dos, y así sucesivamente.
Una buena tabla periódica es una gran herramienta a la hora de resolver problemas en el área de la química. Las tablas periódicas pueden ser encontradas en la red o pueden ser impresas.
Usos de la tabla periódica ¿para qué sirve?
Conocer el símbolo del elemento químico
Los símbolos son la abreviación del nombre del elemento. En muchos casos, la abreviación viene del nombre original en latín.
Cada símbolo tiene una o dos letras como abreviación. Usualmente, el símbolo es una abreviación del nombre del elemento pero algunos símbolos se refieren a los nombres antiguos de los elementos.
Un ejemplo de este caso es la plata; su símbolo es Ag, que se refiere a su antiguo nombre que era argentum.
Saber el número atómico del elemento
Este es el número de protones que contiene un átomo de este elemento. El número de protones es el factor decisivo cuando se trata de distinguir un elemento de otro. La variación en el número de electrones o de neutrones no cambia el tipo de elemento.
Números cambiantes de electrones producen iones, mientras que cambios en el número de neutrones producen isotopos. La tabla periódica moderna está organizada en orden ascendiente de número atómico.
Identificar qué significan los períodos y los grupos de la tabla periódica
Las filas horizontales son llamadas períodos. Cada período indica el nivel más alto de energía que cada uno de los electrones de ese elemento ocupa en su estado base.
Las columnas verticales son llamadas grupos. Cada elemento en un grupo tiene el mismo número de electrón de valencia y típicamente se comportan de una manera similar cuando se relacionan con otros elementos.
Las dos últimas filas, los lantánidos y los actínidos, pertenecen al grupo 3B y son listados de manera separada.
Conocer el nombre del elemento
Muchas tablas periódicas también incluyen el nombre completo del elemento. Esto es útil a la hora de conocer algún elemento ya que no siempre se pueden recordar los símbolos de todos los elementos.
Familiarizarse con la masa atómica del elemento en unidades de masa atómica
Este número se refiere a la masa media pesada de los isotopos de un elemento químico. La tabla periódica original de Mendeléyev estaba organizada de manera que los elementos se mostraban en orden ascendiente de masa atómica o peso.
Identificar los tipos de elementos
Muchas tablas periódicas identifican los distintos tipos de elementos utilizando distintos colores para los distintos tipos de elementos.
Estos tipos incluyen los metales alcalinos, los metales básicos, los metales de transición, los no metales, los gases nobles, los alógenos, las tierras alcalinas, los semimetales, los actínidos y los lantánidos.
Mostrar las distintas tendencias (periodicidad)
La tabla periódica está organizada para mostrar los distintos tipos de tendencia (periodicidad). Entre ellas:
- El radio atómico, que es la mitad de la distancia entre el centro de dos átomos que apenas se tocan entre ellos:
- Se incrementa a medida que se mueve desde arriba hacia debajo de la tabla periódica.
- Desciende a medida que se mueve desde la izquierda hacia la derecha a través de la tabla periódica.
- Energía de ionización, que es la energía requerida para remover un electrón desde el átomo.
- Desciende a medida que se mueve de arriba hacia abajo de la tabla periódica.
- Aumenta a medida que se mueve de la izquierda hacia la derecha de la tabla periódica.
- Electronegatividad, la cual mide la habilidad de formar un lazo químico.
- Desciende a medida que se mueve de arriba hacia abajo.
- Se incrementa a medida que se mueve de izquierda hacia la derecha.
- Afinidad de electrones, que se refiere a la habilidad del elemento de aceptar un electrón.
La afinidad de electrón puede ser predicha basada en los grupos de los elementos. Los gases nobles, como por ejemplo el argón y el neón, tienen una afinidad de electrones casi de cero y tienden a no aceptar electrones.
Los halógenos, como el cloro y el yodo, tienen altas afinidades de electrón. La mayoría de los otros grupos de elementos tienen afinidades de electrones más bajas que la de los alógenos, pero mucho más alta que la de los gases nobles.
Referencias
- What is the purpose of the periodic table? Recuperado de reference.com
- How to use a periodic table (2017) Recuperado de thoughtco.com
- How are the elements of the periodic table organized? Recuperado de reference.com
- Periodic table. Recuperado de wikipeda.org
- Why is the periodic table useful. Recuperado de reference.com