¿Por qué la fotosíntesis es una reacción endotérmica?
La fotosíntesis es una reacción endotérmica, puesto que la energía en forma de luz solar es absorbida por las plantas. Precisamente, en una reacción endotérmica la energía es absorbida del entorno.
Durante la fotosíntesis, los pigmentos presentes en los fotosintetizadores deben absorber la energía de un fotón y luego utilizar esta energía para iniciar una cadena de eventos químicos y fotoquímicos.
En contraste, las reacciones exotérmicas son reacciones que liberan energía al medio ambiente en forma de calor. Estas se sienten tibias o calientes, e incluso pueden causar una explosión.
En esta clase de reacción, el cambio de entalpía (cantidad de energía contenida) tiene un valor negativo.
La fotosíntesis y otros ejemplos de una reacción endotérmica
Las reacciones químicas transfieren energía hacia, o desde, el entorno. Las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, mientras que las exotérmicas transmiten energía al entorno.
Lo que determina si una reacción es endotérmica o exotérmica, es el equilibrio entre la energía que se debe suministrar para romper los enlaces existentes y la energía que se libera cuando se forman nuevos enlaces.
Por otro lado, este tipo de reacciones suele causar un cambio de temperatura. Al igual que las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, esta se transfiere generalmente como energía de calor, haciendo que la mezcla de reacción y sus alrededores sean más fríos.
Esto sucede porque la energía requerida para romper los enlaces existentes es mayor que la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces. De este modo, la energía global se transfiere del entorno a los productos químicos que reaccionan, absorbiendo el calor.
En este sentido, las reacciones endotérmicas son menos comunes que las exotérmicas, pero hay un número que son bastante conocidas.
Una de las más importantes es la fotosíntesis. Este es el proceso mediante el cual las plantas transforman dióxido de carbono y agua en azúcar y oxígeno, usando la energía solar.
Además, cualquier reacción de descomposición térmica es endotérmica, porque la reacción solo tiene lugar si se introduce calor en el sistema. Un ejemplo claro de esto, es la degradación del carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono.
La reacción tiene lugar solamente si el carbonato de calcio se calienta hasta 800 ° C. Por tanto, esta reacción toma una gran cantidad de energía de los alrededores.
También, cuando ciertas sales como el cloruro de potasio y el nitrato de amonio se disuelven en agua, estas absorben el calor de los alrededores. Por ello, la temperatura de la solución disminuye
Otros ejemplos de reacción endotérmica
-La reacción de cristales de hidróxido de bario octahidratado con cloruro de amonio seco.
-Evaporación del agua (el agua en estado líquido es un compuesto, y el calor es absorbido rompiendo los enlaces en moléculas de agua).
-Disolución de cloruro de amonio en agua.
-Proceso de electrólisis (las moléculas se descomponen en iones debido al paso de la corriente eléctrica).
-La reacción de cloruro de tionilo (SOCl2) con sulfato de cobalto (II) heptahidratado.
-Freír un huevo (el huevo se solidifica al absorber calor de la sartén).
-Mezcla de agua con nitrato de amonio.
-Mezcla de agua con cloruro de potasio.
-Ácido etanoico con carbonato de sodio.
Referencias
- Exothermic Reactions – Definition and Examples. Recuperado de sciencenotes.org.
- Endothermic Reaction Examples. En Thought Co. Recuperado de thoughtco.com.