Ácido cloroso (HClO2): fórmula, propiedades y usos
El ácido cloroso es un compuesto inorgánico de fórmula HClO2. Dicho ácido es uno de los ácidos oxácidos de cloro donde este se encuentra con estado de oxidación 3+. Aunque el ácido es difícil de obtener en sustancia pura, la base conjugada derivada de estos ácidos, el ion clorito, es estable.
Un ejemplo de una sal de este anión es el conocido clorito de sodio. Esta y otras sales relacionadas a veces se usan en la producción de dióxido de cloro.
El ácido cloroso es un ácido débil. La sustancia pura es inestable, desproporcionada con el ácido hipocloroso (estado de oxidación Cl +1) y ácido clórico (estado de oxidación Cl +5):
2HClO2 → HClO + HClO3
El ácido cloroso se obtiene, junto con el ácido clórico, en la descomposición de la solución acuosa de dióxido de cloro.
La solución de ácido cloroso fue obtenida por primera vez mediante la reducción del ácido clórico con ácido tartárico (A. J. Downs, 1973), sin embargo, el principal método de obtención de este ácido es tratando una suspensión de cloruro de bario con ácido sulfúrico:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
El ácido cloroso es un potente agente oxidante, aunque su tendencia a la dismutación o desproporción contrarresta su potencial oxidante.
El cloro es el único halógeno que forma un ácido aislable de fórmula HXO2. Ni el ácido bromoso ni el ácido yodoso han sido aislados. Se conocen algunas sales de ácido bromoso, bromitos, pero, salvo como intermediarios en reacciones, no hay sales de yoditos.
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El ácido cloroso, cuando se logra aislar, es un líquido incoloro sin un aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).
El compuesto tiene un peso molecular de 68,456 g/mol. Posee un punto de ebullición (calculado) de 502,07 °C y una solubilidad en agua (calculada) de 1×106 mg/l (Royal Society of Chemistry, 2015).
El HClO2 es inestable debido a la reacción de dismutación (o desproporción) para producir ácido clórico e hipocloroso (C. C. Hong, 1968) similar al de los ácidos análogos de bromo y yodo:
2HClO2 → HClO + HClO3
El ácido cloroso es considerado un ácido débil aunque su constante de disociación está al orden de 1 x 10-2 lo que no lo hace tan débil como otros ácidos teniendo un pKa de 1,96.
El ácido cloroso es un compuesto inestable y un fuerte agente oxidante incompatible con agentes reductores y álcalis.
El ácido cloroso irritante en caso de contacto con la piel y los ojos, y es peligroso en casos de ingestión e inhalación.
En caso de contacto con los ojos se debe verificar si se está usando lentes de contacto y removerlos inmediatamente. Se debe enjuagar los ojos con agua corriente durante al menos 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Se puede usar agua fría. No se debe usar ungüento para los ojos.
Si el producto químico entra en contacto con la ropa, retírela lo más rápido posible, protegiendo sus propias manos y cuerpo. Coloque a la víctima bajo una ducha de seguridad.
Si el producto químico se acumula en la piel expuesta de la víctima, como las manos, se lava suave y cuidadosamente la piel contaminada con agua corriente y jabón no abrasivo.
Se puede usar agua fría. Si la irritación persiste, busque atención médica. Lave la ropa contaminada antes de volver a usarla.
Si el contacto con la piel es grave, se debe lavar con un jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema anti-bacteriana.
En caso de inhalación, se debe dejar reposar a la víctima en un área bien ventilada. Si la inhalación es grave, se debe evacuar a la víctima a una zona segura tan pronto como sea posible. Afloje la ropa apretada tales como cuello de camisa, cinturones o corbata.
Si a la víctima le resulta difícil respirar, se debe administrar oxígeno. Si la víctima no está respirando, se realiza una resucitación boca a boca. Siempre tomando en cuenta que puede ser peligroso para la persona que proporciona ayuda dar reanimación boca a boca cuando el material inhalado es tóxico, infeccioso o corrosivo.
En caso de ingestión, no induzca el vómito. Afloje la ropa apretada tal como cuellos de camisa, cinturones o corbatas. Si la víctima no está respirando, realice resucitación boca a boca. En todos los casos se debe buscar atención médica inmediata.
Se han realizado estudios donde se usan soluciones meta-estables de ácido cloroso/óxido de cloro como enjuague bucal para la reducción de placa (Goultschin J, 1989 ).
El estudio se hizo a un grupo de 18 voluntarios de 20-27 años. Se probó su efecto sobre el desarrollo de la placa y el recuento bacteriano salivar obteniéndose una reducción de hasta un 34,5% de reducción de las puntuaciones de placa dental en comparación a un grupo placebo.
El ácido cloroso está involucrado en la preparación del clorito ácido de sodio que posee propiedades antimicrobianas y está pensado para su uso principalmente como un spray o una solución de inmersión para aves de corral, carnes, verduras, frutas y alimentos marinos. También se utiliza en el agua de refrigeración de aves de corral.
El clorito ácido de sodio se produce por la adición de un ácido de calidad alimentaria (por ejemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido clorhídrico, ácido málico o hidrógeno sulfato de sodio) a una solución acuosa de clorito de sodio (NaClO2).
La combinación del ácido con la solución de clorito de sodio da lugar a la conversión de clorito en ácido cloroso metaestable (HClO2).
NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+
Esta solución posteriormente puede formar una mezcla con clorito (ClO2–), dióxido de cloro (ClO2) y cloruro (Cl¯). La reacción genera una solución oxidativa con especies oxicloradas con propiedades antimicrobianas.
El clorito ácido de sodio está diseñado para ser usado como parte de un enfoque integrado diseñado para controlar las cargas microbianas en los alimentos.
La solución de clorito ácido de sodio actúa para reducir el número de patógenos (por ejemplo, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., Y Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
- J. Downs, C. J. (1973). The Chemistry of Chlorine, Bromine, Iodine and Astatine: Pergamon …, Volumen 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, W. H. (1968). Kinetics of disproportionation of chlorous acid. Canadian Journal of Chemistry 46(12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
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- Goultschin J, G. J. (1989 ). Use of a metastabilized chlorous acid/chlorine dioxide formulation as a mouthrinse for plaque reduction. Isr J Dent Sci. 2(3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- National Center for Biotechnology Information. . (2017, Abril 30). PubChem Compound Database CID=24453. Recuperado de PubChem.
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