12 ejemplos de bases químicas
Las bases químicas están en una gran cantidad de productos de uso diario en el hogar y en ciertos alimentos que quizás ni imagines. Al fin y al cabo, la ciencia está en cualquier parte.
Una base es un compuesto químico con la capacidad de aceptar protones, donar hidroxilos o poseen un par de electrones libres. Tienen la propiedad de neutralizar ácidos, de aumentar el pH de una solución y tornan el papel tornasol de color azul.
Ejemplos de bases químicas
1- Café y té: la molécula de cafeína (1,3,7 trimetilxantina) lleva su nombre porque fue descubierta en los granos de café.
Posteriormente se descubrió que también existe en las hojas de té en mayor concentración. Esta molécula, una purina muy similar al adenina y como ella es una base nitrogenada.
2- Chocolate: similar al café, el chocolate contiene un compuesto llamado teobromina que es una base nitrogenada purínica.
Este compuesto es responsable de que el chocolate sepa tan bien sin embargo, perros y gatos no metabolizan la teobromina lo que le origina daños al corazón y al sistema nervioso central. En conclusión nunca le des chocolate a tu mascota (Reactions , 2016).
3- Cloro: el cloro en realidad es hipoclorito o clorito de sodio, dependiendo si es cloro de piscinas o cloro para lavar ropa.
Los iones hipoclorito y clorito son las bases conjugadas de los ácidos hipocloroso y cloroso respectivamente que en solución acuosa tienen la capacidad de tomar protones del agua aumentando la concentración de hidroxilos en el medio (Acids and Bases – Real-life applications, S.F.).
ClO– + H2O → HClO + OH–
ClO2– + H2O → HClO2 + OH–
4- Lejía: La base más fuerte comercialmente disponible, limpia hornos y destapa cañerías. La lejía, o hidróxido de sodio (NaOH), es un componente principal en los limpiadores de drenaje, licúa la basura para que puedan lavarse a través de las tuberías.
Los limpiadores cáusticos de horno a base de lejía cortan a través de material cocinado en el horno. Debe manejarse con cuidado puesto que puede causar quemaduras químicas severas.
5- Bicarbonato de sodio: El bicarbonato de sodio (NaHCO3) tiene un pH de 8,3, más alto que el pH del agua destilada de 7,0. El bicarbonato de sodio hace que las galletas suban, refresca los drenajes y mantiene los dientes limpios.
El bicarbonato de sodio es seguro al tacto. Beber algunas pizcas de bicarbonato de sodio disuelto en agua neutralizará parte del exceso de ácido en el estómago. También hace un agente de limpieza ligeramente abrasivo y no tóxico.
6- Bórax: conocido también como tetraborato de sodio (Na2B4O7 ● 10H2O), una vez ayudó a preservar las momias en el antiguo Egipto. Ahora mantiene la ropa fresca y mata las plagas del hogar. Su pH de 9,2 significa que es 920 veces más alcalino que el agua pura.
El borax aporta un ion oxígeno al agua para formar peróxido de hidrógeno (H2O2) en solución, convirtiéndolo en un desinfectante y un agente blanqueador suave.
Evite manipular el bórax directamente o durante demasiado tiempo, ya que puede causar irritación de la piel. El bórax es ligeramente tóxico si es ingerido. (Whitney, 2017).
7- Amoniaco: el término “amoníaco” se refiere tanto a un gas irritante (NH3) como al producto de limpieza (NH4OH) que resulta de la disolución de amoníaco en agua. El amoníaco doméstico tiene un pH de 11, o 50 veces más fuerte que el de la leche de magnesia.
Es un potente limpiador para el hogar que limpia virtualmente cualquier superficie de suciedad y grasa (Cascio, 2017).
8- Pilas alkalinas: el hidróxido de potasio se emplea como electrolito en las pilas alcalinas. La reacción REDOX entre el cinc y el dióxido de manganeso que transfiere electrones a controles remotos, juguetes o linternas es en medio básico.
9- Leche de magnesia: este antiácido común y laxante consiguió su nombre lechoso por su opacidad. El hidróxido de magnesio [Mg(OH)2] tiene un pH de 10,5. Preparaciones comerciales de leche de magnesia utilizan menta o sabores de frutas para ocultar el sabor amargo que es característico de las sustancias alcalinas.
10- Antiácidos: es común el uso de bases débiles para aliviar la acidez estomacal. Compuestos como bicarbonato de sodio (NaHCO3), carbonato de magnesio (MgCO3), carbonato de calcio (CaCO3) e hidróxido de aluminio (Al(OH)3) son los ingredientes activos de los antiácidos.
11- Desodorantes: el hidróxido de aluminio también es el ingrediente activo de los desodorantes. Actúa como bactericida eliminando las bacterias que se alimentan de las proteínas y grasas en el sudor que segregan las glándulas apocrinas (Reaction, 2015).
12- Jabón: el jabón es el producto de la neutralización del hidróxido de sodio y el ácido esteárico. Este último es un ácido graso saturado con 18 átomos de carbono.
El producto de esta neutralización es el estearato de sodio que en solución acuosa forma el ion estearato.
Esta molécula contiene una parte polar y otra no polar por lo que se conoce como molécula anfipática y son las responsables de remover las grasas y otros compuestos alifáticos de la ropa o del cuerpo.
Referencias
- Acids and Bases – Real-life applications. (S.F.). Recuperado de scienceclarified.com.
- Acids vs. Bases. (S.F.). Recuperado de acids-vs-bases.weebly.com.
- Cascio, C. (2017, Abril 25). Acid & Base Real-World Examples. Recuperado de sciencing.com.