Nitrato de aluminio: fórmulas, propiedades, usos y riesgos
El nitrato de aluminio es la sal de aluminio del ácido nítrico. El nitrato de aluminio nonahidratado, a temperatura ambiente, se presenta como un sólido incoloro con el olor del ácido nítrico.
No son combustibles, pero pueden acelerar la combustión de materiales combustibles. Si están involucrados grandes cantidades de nitrato de aluminio, o si material combustible se divide finamente, puede producirse una explosión.
Su exposición prolongada al fuego o al calor puede dar lugar a una explosión. Al entrar en contacto con el fuego, producen óxidos de nitrógeno. Sus usos incluyen, la refinación del petróleo, y el teñido y curtido del cuero.
Es una sal blanca, soluble en agua, que se presenta más comúnmente en su forma cristalina nonahidratada (nitrato de aluminio nonahidratado).
Índice del artículo
- 1 Fórmulas
- 2 Estructura
- 3 Propiedades físicas y químicas
- 4 Usos
- 5 Efectos clínicos
- 6 Seguridad y riesgos
- 7 Referencias
- Nitrato de aluminio: Al(NO3)3
- Nitrato de aluminio nonahidratado: Al(NO3)3 · 9H2O
- CAS: 13473-90-0 Nitrato de aluminio (anhidro)
- CAS: 14797-65-0 Nitrato de aluminio (nonahidratado)
- El nitrato de aluminio pertenece al grupo reactivo de los compuestos de nitrato y nitrito, inorgánicos.
- El ion nitrato es un ion poliatómico con la fórmula molecular NO3 – y es la base conjugada del ácido nítrico.
- Casi todas las sales inorgánicas de nitrato son solubles en agua a temperatura y presión estándar.
- Los compuestos de nitrato tienen una amplia gama de usos que se basan en su actividad como agentes oxidantes, la presencia de nitrógeno libremente disponible o su alta solubilidad.
El nitrato de aluminio es un agente oxidante fuerte.
El nitrato de aluminio es delicuescente (tiene la propiedad de absorber la humedad del aire hasta formar una disolución acuosa). Es soluble en agua. Sus soluciones acuosas son ácidos.
Los nitratos y nitritos son compuestos son explosivos. Algunas de estas sustancias pueden descomponerse en forma explosiva cuando se calientan o se encuentran envueltos en un incendio. Pueden explotar por calor o contaminación. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.
Peligros especiales de los productos de la combustión: óxidos tóxicos de nitrógeno pueden formarse en un incendio en el que esté involucrado el nitrato de aluminio.
Los nitratos y nitritos pueden actuar como agentes oxidantes extremadamente potentes y las mezclas con agentes reductores o materiales reducidos tales como sustancias orgánicas pueden ser explosivas. Reaccionan con ácidos para formar dióxido de nitrógeno tóxico.
En general, las sales de nitrato y nitrito con cationes redox activos (metales de transición y los metales del grupo 3a, 4a y 5a de la tabla periódica, así como el catión amonio [NH4] +) son más reactivas con materiales orgánicos y agentes reductores en condiciones ambientales.
El nitrato de aluminio es un agente oxidante. Las mezclas con ésteres de alquilo pueden explotar. Las mezclas con fósforo, cloruro de estaño (II) u otros agentes reductores pueden reaccionar de forma explosiva.
Los seres humanos están sujetos a la toxicidad de los nitratos y nitritos, siendo los niños especialmente vulnerables a la metahemoglobinemia.
La ingestión de grandes dosis de nitrato de aluminio causa irritación gástrica, náuseas, vómitos y diarrea. El contacto con el polvo irrita los ojos y la piel.
Los nitratos y nitritos son ampliamente utilizados (y en cantidades muy grandes) como fertilizantes en la agricultura debido a su disposición a descomponerse y liberar nitrógeno para el crecimiento de las plantas y debido a su solubilidad, lo que permite que los iones de nitrato puedan ser absorbidos por las raíces de la planta.
Los compuestos de nitrato también se usan ampliamente como materia prima industrial cuando se requiere un agente oxidante o una fuente de ion nitrato.
El nitrato de aluminio se utiliza en la elaboración de productos químicos de laboratorio, cosméticos y de higiene personal. En la industria, se usa como sustancias intermedia en la fabricación de otras sustancias.
Se utiliza en el curtido de cuero, en antitranspirantes, inhibidores de corrosión, en la extracción de uranio, refinado de petróleo, y como un agente de nitración.
El nitrato de aluminio nonahidratado y otros nitratos de aluminio hidratados tienen muchas aplicaciones. Estas sales se usan para producir alúmina para la preparación de papeles aislantes, en elementos de calentamiento de los tubos de rayos catódicos y en el laminados del núcleo de los transformadores. Las sales hidratadas también se utilizan para la extracción de elementos actinídicos.
El aluminio es omnipresente, es el metal más abundante en la corteza terrestre. La mayoría de la exposición humana proviene de los alimentos. Está presente en algunos productos farmacéuticos. En la industria es ampliamente utilizado.
El aluminio inhibe la remodelación ósea, causando osteomalacia. Se cree que inhibe la eritropoyesis, causando anemia.
La intoxicación aguda es rara. Las formas solubles de aluminio tienen mayor potencial de toxicidad que las formas insolubles, debido a su mayor absorción.
Los pacientes con insuficiencia renal son propensos a la toxicidad del aluminio, ya sea a partir de aluminio en el dializado u otras fuentes exógenas, especialmente ligantes de fosfato y antiácidos que contienen aluminio.
La exposición crónica al polvo de aluminio puede causar disnea, tos, fibrosis pulmonar, neumotórax, neumoconiosis, encefalopatía, debilidad, incoordinación y convulsiones epileptiformes.
Las sales de aluminio pueden causar irritación de los ojos y las membranas mucosas, conjuntivitis, dermatosis y eczema.
Aunque el aluminio y sus compuestos han mostrado poca evidencia de carcinogenicidad en seres humanos, la exposición a otras sustancias implicadas en la producción de aluminio se ha relacionado con la carcinogenicidad.
Declaraciones de peligro del Sistema Globalmente Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos (SGA).
El Sistema Globalmente Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos (SGA) es un sistema acordado internacionalmente, creado por las Naciones Unidas y diseñado para reemplazar las diversas normas de clasificación y etiquetado utilizadas en diferentes países mediante el uso de criterios coherentes a nivel mundial.
Las clases de peligro (y su correspondiente capítulo del SGA), las normas de clasificación y etiquetado, y las recomendaciones para el nitrato de aluminio y para el nitrato de aluminio nonahidratado son las siguientes (European Chemicals Agency, 2017; Naciones Unidas, 2015; PubChem,2017):
H272: Puede intensificar el fuego; Oxidante [Advertencia Líquidos comburentes; Sólidos comburentes – Categoría 3] (PubChem,2017).
H301: Tóxico por ingestión [Peligro Toxicidad aguda, oral – Categoría 3] (PubChem,2017).
H315: Provoca irritación cutánea [Advertencia Corrosión / irritación cutáneas – Categoría 2] (PubChem,2017).
H318: Provoca lesiones oculares graves [Peligro Lesiones oculares graves / irritación ocular – Categoría 1] (PubChem,2017).
H319: Provoca irritación ocular grave [Advertencia Lesiones oculares graves / irritación ocular – Categoría 2A] (PubChem,2017).
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, y P501 (PubChem,2017).
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