Ácidos y bases en la vida cotidiana: reacciones, usos, ejemplos
Los ácidos y bases en la vida cotidiana son aquellos que se hallan presentes en un sinfín de productos comerciales o en los alimentos que consumimos. Se les identifica ya sea por sus sabores agrios o saponáceos, o por sus capacidades de cambiar los colores del papel tornasol.
En su mayoría, los ácidos y bases que encontramos diariamente son de Bronsted-Lowry; es decir, pueden donar o aceptar protones H+, respectivamente. Los ácidos tienen grupos OH de los que se desprenden estos H+, mientras que las bases donan iones OH– y neutralizan los ácidos con los que tienen contacto.
Los ácidos y bases se hallan en la composición de prácticamente todos los productos comerciales. Por separado, se les puede medir el pH y descubrir el grado de su acidez. Es así que los jabones y los productos de limpieza se encuentran en el extremo básico, mientras que la leche, los cítricos, y las uvas, en el extremo ácido.
Sus reacciones son idénticas a las de cualquier ácido o base de Bronsted-Lowry.
Índice del artículo
Reacción con los metales
Los ácidos pueden reaccionar con los metales de transición, originando una sal y liberando hidrógeno (H2). Hay liberación de hidrógeno si el metal está ubicado a la izquierda del hidrógeno en la serie electroquímica de los metales:
2 Zn + 2 HCl => ZnCl2 + H2
Reacción con el carbonato
Los ácidos reaccionan con el carbonato, formando una sal, agua y liberando dióxido de carbono:
Na2CO3 + HCl => NaCl + CO2 + H2O
Reacción con los óxidos metálicos
Los ácidos reaccionan con los óxidos metálicos, originando una sal y agua:
Na2O + H2SO4 => Na2SO4 + H2O
Reacción con los sulfuros metálicos
Los ácidos se combinan con los sulfuros metálicos para formar una sal y el ácido sulfihídrico:
FeS + HCl => FeCl2 + H2S
Esterificación
En el proceso de esterificación, un ácido reacciona con un alcohol para la formación de un éster y agua.
CH3CH2OH + HCOOH => HCOOCH2CH3 + H2O
Reacción de neutralización
Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua. Por lo tanto, este tipo de reacción involucra a los ácidos y a las bases:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
Reacción con metales
El hidróxido de sodio reacciona con algunos metales, como zinc (Zn), aluminio (Al) y titanio (Ti). En el caso del aluminio, la reacción produce tetrahidroxoaluminato sódico e hidrógeno, siendo un método para preparar hidrógeno para su uso en globos aerostáticos:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na [Al(OH)4] + 3 H2
Reacción con fósforo
El hidróxido de sodio reacciona con fósforo para formar hipofosfato sódico (NaH2PO2) y fosfina (PH3).
Reacción con azufre
El hidróxido de sodio reacciona con el azufre, produciendo sulfito de sodio (Na2SO3), sulfuro de sodio (Na2S) y agua.
Reacción de saponificación
El hidróxido de sodio y/o hidróxido de potasio son capaces de hidrolizar al material graso para producir jabón y glicerina. Un jabón es la sal sódica o potásica de derivados de ácidos grasos.
Ácido acético
En forma diluida es usado como aderezo de las ensaladas. También se utiliza en la preservación de los alimentos.
Ácido fosfórico
Es uno de los componentes agregados a las bebidas gaseosas.
Ácido acetilsalicílico
Es empleado como analgésico y antipirético.
Ácido retinoico
Se aplica tópicamente para inhibir la queratinación. También se emplea en tratamiento de ciertos tipos de acné.
Ácido sulfúrico
Se emplea en las baterías de los vehículos automotores.
Ácido benzoico
Se utiliza en la conservación de los alimentos. Su empleo es adecuado en la mayonesa y en los productos enlatados, presentándose en ocasiones como benzoato de sodio, sal del ácido benzoico.
Ácido propiónico
Es un compuesto conservante de los alimentos. Actúa previniendo la contaminación con hongos y bacterias.
Ácido carbónico
Se usa en bebidas gaseosas y aguas carbonatadas generando la efervescencia propia de estas bebidas. Sin embargo, el ácido carbónico no tiene existencia como tal, ya que se encuentra en equilibrio con el dióxido de carbono y el agua. También se usa en la producción del hielo seco.
Ácido alílico
Presente en vegetales como el ajo y la cebolla. Es un derivado de la alicina. Este ácido tiene acción germicida y antioxidante.
Ácido cítrico
Se emplea como aditivo de alimentos, tiene un papel de conservante, antioxidante y saborizante de golosinas y bebidas gaseosas. También se utiliza en la industria farmacéutica para producir efervescencia y como agente anticoagulante.
Además, se agrega a los detergentes y a los productos de limpieza para estabilizarlos y sustituir a productos corrosivos.
El ácido cítrico está presente en procesos metabólicos de gran importancia; tal es el caso del Ciclo de Krebs o ciclo de los Ácidos Tricarboxílicos.
Asimismo, está presente en numerosos frutos como el limón, la naranja, la toronja, etc., por lo que a estos frutos son denominados cítricos.
Ácido clorhídrico
Se usa en la eliminación de óxidos de los metales y los residuos de caliza y otros compuestos en los baños de los hogares.
El jugo gástrico tiene una concentración 0,1 M de HCl y un pH cercano a 1. El ácido clorhídrico es secretado por las células parietales de la pared gástrica y constituye un medio para la acción de la pepsina, enzima que inicia la digestión de las proteínas ingeridas.
Ácido ascórbico
Es un enantiómero de la vitamina C. Esta vitamina es un antioxidante que contribuye a la eliminación de los radicales libres. Además, interviene en el crecimiento y la reparación de los tejidos corporales, contribuyendo a la sanación de heridas y a la formación del tejido cicatricial.
La vitamina C se utiliza regularmente en el tratamiento del resfriado común; y aunque parece que no ejerce ninguna acción terapéutica, sí lo hace preventivamente.
Hidróxido de cobre
Mezclado con látex es utilizado para controlar y mejorar el crecimiento de las plantas en macetas.
Amoníaco
Es utilizado en la limpieza del hogar.
Hidróxido de sodio e hidróxido de potasio
Se utilizan en el destapado de cañerías, ya que reaccionan con las grasas y las disuelven al producir su saponificación.
Hidróxido de magnesio (leche de magnesia) e hidróxido de aluminio
Son antiácidos que se usan conjuntamente en la acidez estomacal, indigestión ácida y malestares estomacales en pacientes con úlcera péptica, gastritis, esofagitis y hernia hiatal.
Hidróxido de calcio
Es empleado en la reparación de la caries, necesario para restaurar la protección de la pulpa dental.
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