Sales haloideas: propiedades, nomenclatura, cómo se forman, ejemplos

Las sales haloideas son compuestos binarios formados por un metal y un no metal, sin ningún otro tipo de elemento. Estas sales se forman por la reacción de neutralización entre un ácido hidrácido con una base. Por ejemplo: la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) para formar cloruro de sodio (NaCl).

También se forman las sales haloideas por la reacción de un hidrácido con un metal. Por ejemplo: la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio (MgCl₂). Como se ve, los cloruros son las sales haloideas más representativas. Sin embargo, no son las únicas.

Las sales haloideas, según algunas definiciones, comprenden a los compuestos que contienen en su estructura halógenos; es decir: flúor, cloro, bromo y yodo, por lo que se consideran sinónimas de los haluros o halogenuros.

Asimismo, dentro de las sales haloideas se incluyen, por algunos autores, compuestos formados por la unión de un metal con un elemento que está usando su valencia negativa, entre ellos: carburos, nitruros, fosfuros, sulfuros, seleniuros, arseniuros, etc. Estos también cuentan como sales haloideas siempre que consten de dos elementos nada más.

Índice del artículo

• 1 Propiedades de las sales haloideas
  • 1.1 Enlaces iónicos fuertes
  • 1.2 Altos puntos de fusión, ebullición y sublimación
  • 1.3 Conducción de la electricidad
  • 1.4 Apariencia
  • 1.5 Solubilidad
  • 1.6 Olor
• 2 Nomenclatura
• 3 ¿Cómo se forman las sales haloideas?
  • 3.1 Reacción de neutralización
  • 3.2 Reacción de un ácido con un metal
  • 3.3 Combinación de un metal con un metaloide o un no metal
• 4 Usos/aplicaciones
  • 4.1 Halogenuros metálicos
  • 4.2 Cloruro de calcio
  • 4.3 Cloruro férrico
  • 4.4 Cloruro y bromuro de potasio
  • 4.5 Cloruro y sulfuro de sodio
  • 4.6 Fosfuros y nitruros
• 5 Ejemplos de sales haloideas
• 6 Referencias

Propiedades de las sales haloideas

Las sales haloideas son un grupo de compuestos cuyas propiedades son difíciles de establecer. 

Enlaces iónicos fuertes

En general, consisten en sólidos con enlaces iónicos fuertes entre iones de dos elementos: M⁺X^–, donde M⁺ corresponde al catión metálico, y X^– el anión derivado del no metal.

Altos puntos de fusión, ebullición y sublimación

Suelen tener puntos muy elevados de fusión, ebullición y sublimación, debido precisamente a la fuerza de su estructura cristalina.

Conducción de la electricidad

En estado sólido son malos conductores de la electricidad, pero en solución acuosa al ionizarse, o cuando se funden, se vuelven buenos conductores.

Apariencia

Son sólidos cristalinos que al ser fragmentados en polvo pueden tornarse con una coloración blanca. Sin embargo, muchas sales haloideas pueden tener una coloración diferente. Por ejemplo, el cloruro de níquel es de color verde, mientras que el cloruro férrico tiene una coloración oscilante entre verde y rojo.

Solubilidad

La mayoría de las sales de haluros son solubles en agua, a excepción de los haluros de plata, plomo (II) y mercurio (I).

Olor

Por no ser compuestos volátiles, las sales haloideas no presentan olores fuertes. Asimismo, debido a su composición pueden ser de sabores agrios, salados, amargos o dulces.

Nomenclatura

Las sales haloideas se nombran colocando el nombre del anión con el sufijo uro, seguido del nombre del metal directamente, precedido de la conjunción de. En el caso de que el metal tenga más de una valencia, se coloca el metal con el sufijo oso o ico, dependiendo de su valencia.

También puede colocarse el nombre del metal sin sufijo y con el número de oxidación entre paréntesis.

Por ejemplo: cloruro de hierro (III), o cloruro férrico, FeCl₃.

¿Cómo se forman las sales haloideas?

Las sales haloideas se forman principalmente por tres reacciones: neutralización, reacción de ácido con un metal, y la reacción de un metal con un metaloide o un no metal actuando con una valencia negativa.

Reacción de neutralización

Es la reacción de un ácido con una base, produciendo la sal y una molécula de agua. Por ejemplo:

HCl     +      NaOH   →   NaCl      +       H₂O

Este ejemplo se mencionó al princio.

Reacción de un ácido con un metal

Un ácido fuerte puede reaccionar con un metal, originando una sal y la liberación de hidrógeno (H₂). Por ejemplo: el ácido clorhídrico reacciona con el cinc (Zn) para formar el cloruro de cinc (ZnCl₂):

Zn      +      HCl  →   ZnCl₂      +       H₂

Combinación de un metal con un metaloide o un no metal

Estas sales haloideas resultan de la combinación de un metal con un metaloide o un no metal distinto de los halógenos. Por ejemplo: en el fosfuro de aluminio se combinan el fosforo con valencia -3, con el aluminio con valencia +3. Ahora bien, dicha “combinación” se debe a reacciones de producción específicas para cada sal.

Usos/aplicaciones

Halogenuros metálicos

Los halogenuros metálicos se utilizan en las lámparas de alta intensidad, tales como las lámparas modernas. También se utilizan en los invernaderos o en climas lluviosos para complementar la luz natural. Los haluros de plata se utilizan en las películas y en los papeles fotográficos.

Cloruro de calcio

El cloruro de calcio se usa como fuente de calcio en el tratamiento de aguas residuales. Asimismo, se utiliza como fuente de calcio mediante su electrólisis. Se usa en el tratamiento de las arritmias cardíacas y en los casos de hipocalcemia severa.

Cloruro férrico

El cloruro férrico se utiliza en el tratamiento de aguas residuales y en la potabilización del agua. Se usa además para grabar o decapar el cobre e interviene como catalizador en el proceso de síntesis del cloruro de vinilo.

Cloruro y bromuro de potasio

El cloruro de potasio se utiliza como fertilizante y en el tratamiento de la hipokalemia o hipopotasemia. El bromuro de potasio, en cambio, se empleaba como anticonvulsivo, y actualmente se usa en la industria farmacéutica y como aderezo.

Cloruro y sulfuro de sodio

El cloruro de sodio se usa como saborizante de alimentos, en la conservación de la carne, como antiséptico, en la hiponatremia severa, etc. El sulfuro de sodio se usa en los reactores nucleares en la producción de agua pesada, en la eliminación de los pelos de las pieles, y en la fabricación de cauchos, tintes y pinturas.

Fosfuros y nitruros

El fosfuro de aluminio se usa como un semiconductor de banda amplia y como insecticida. Mientras, el nitruro de galio se usa como semiconductor.

Ejemplos de sales haloideas

Aparte de los ejemplos mencionados en el apartado anterior, se enlistarán a continuación otras sales haloideas con sus respectivas fórmulas y nombres:

-NaCl: Cloruro de sodio

-KCl: Cloruro de potasio

-CaCl₂: Cloruro de calcio

-MgCl₂: Cloruro de magnesio

-CsCl: Cloruro de cesio

-BaCl₂: Cloruro de bario

-FeCl₂: Cloruro ferroso

-FeCl₃: Cloruro férrico

-NiCl₂: Cloruro de níquel

-CuCl: Cloruro cuproso

-CuCl₂: Cloruro cúprico

-AgCl: Cloruro de plata

-ZnCl₂: Cloruro de zinc

-CdCl₂: Cloruro de cadmio

-HgCl₂: Cloruro mercúrico

-AlCl₃: Cloruro de aluminio

-NaBr: Bromuro de sodio

-KBr: Bromuro de potasio

-CsBr: Bromuro de cesio

-CdBr: Bromuro de cadmio

-MgBr₂: Bromuro de magnesio

-SrBr₂: Bromuro de estroncio (II)

-KI: Yoduro de potasio

-NaI: Yoduro de sodio

-CsI: Yoduro de cesio

-AlI₃: Yoduro de aluminio

-PbI₂: Yoduro de plomo (II)

-NaF: Fluoruro de sodio

-LiF: Fluoruro de litio

-CaF₂: Fluoruro de calcio

-PtF₂: Fluoruro de platino (II)

-NaS₂: Sulfuro de sodio

-Li₄C: Carburo de litio

-Mg₂C: Carburo de magnesio

-AlP: Fosfuro de aluminio

-Si₃N₄: Nitruro de silicio

-TiN: Nitruro de titanio

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. (cuarta edición). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8va ed.). CENGAGE Learning.
3. Julián Pérez Porto y María Merino. (2016). Definición de sales haloideas. Definición.de. Recuperado de: definicion.de
4. James P. Birk. (05 de junio de 2019). Halide ions. Chemistry LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
5. Wikipedia. (2020). Halide. Recuperado de: en.wikipedia.org