Ciencia

110 ejemplos de isótopos

Los isótopos son los átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones en su núcleo. Al diferir en el número de neutrones del núcleo, tienen un número másico diferente. Si los isótopos son de distintos elementos, entonces el número de neutrones también será distinto. Los elementos químicos suelen tener más de un isótopo.

Los átomos que son isótopos entre sí, cuentan con el mismo número atómico, pero diferente número másico. El número atómico es el número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma de número de neutrones y protones que se encuentran en el núcleo.

Existen 21 elementos de la tabla periódica que sólo cuentan con un isótopo natural para su elemento, como pueden ser el berilio o el sodio. Y por otro lado, existen elementos que pueden llegar a alcanzar los 10 isótopos estables como puede ser el estaño.

También hay elementos como el uranio, en los que sus isótopos pueden transformarse en isótopos estables o menos estables, donde emiten radiación, por lo que les llamamos inestables.

Los isótopos inestables se usan para estimar la edad de muestras naturales, como puede ser el carbono 13, ya que sabiendo el ritmo de desintegración del isótopo relacionándole con los que ya han decaído se puede conocer una datación de la edad muy exacta. De esta manera se conoce la edad de la Tierra.

Podemos distinguir entre dos tipos de isótopos, los naturales o los artificiales. Los isótopos naturales se encuentran en la naturaleza y los artificiales se crean en un laboratorio por bombardeo de partículas subatómicas.

Ejemplos destacados de isótopos

1-Carbono 14: es un isótopo del carbono con una vida media de 5.730 años que es utilizado en la arqueología para determinar la edad de las rocas y materia orgánica.

2-Uranio 235: este isótopo de uranio se utiliza en las centrales nucleares para proporcionar energía nuclear, al igual que es utilizado para construir bombas atómicas.

3-Iridio 192: este isótopo es un isótopo artificial utilizado para comprobar la hermeticidad de los tubos.

4-Uranio 233: este isótopo es artificial y no se encuentra en la naturaleza, y se utiliza en las centrales nucleares.

5-Cobalto 60: utilizado para el cáncer ya que emite radiación más potente que el radio y resulta más barato.

6-Tecnecio 99: este isótopo es utilizado en medicina para buscar vasos sanguíneos obstruidos

7-Radio 226: este isótopo es utilizado para el tratamiento del cáncer de piel

8-Bromo 82: este se utiliza para realizar estudios hidrográficos de caudales de agua o la dinámica de los lagos.

9-Tritio: Este isótopo es un isótopo de hidrógeno utilizado en medicina como rastreador. La conocida bomba de hidrógeno realmente es una bomba de tritio.

10-Yodo 131: es un radionucleido que se utilizó en las pruebas nucleares llevadas a cabo en 1945. Este isótopo aumenta el riesgo de cáncer además de enfermedades como el tiroides.

11-Arsénico 73: sirve para determinar la cantidad de arsénico que ha sido absorbida por el cuerpo

12-Arsénico 74: este se utiliza para la determinación y localización de los tumores cerebrales.

13-Nitrógeno 15: se emplea en la investigación científica para realizar la prueba de la espectroscopia de la resonancia magnética nuclear. También se utiliza en la agricultura.

14-Oro 198: este está utilizado para la perforación de pozos petrolíferos

15-Mercurio 147: este se utiliza para la realización de celdas electrolíticas

16-Lantano 140: utilizado en calderas y hornos industriales

17-Fósforo 32: utilizado en las pruebas médicas óseas, de los huesos además de la médula ósea

18-Fósforo 33: se utiliza para reconocer núcleos de ADN o nucleótidos.

19-Escandio 46: este isótopo se utiliza en los análisis del suelo y sedimentos

20-Flúor 18: también se le conoce como Fludesoxiglucosa, y se utiliza para hacer estudios de los tejidos corporales.

Otros ejemplos de isótopos

  1. Antimonio 121
  2. Argón 40
  3. Azufre 32
  4. Bario 135
  5. Berilio 8
  6. Boro 11
  7. Bromo 79
  8. Cadmio 106
  9. Cadmio 108
  10. Cadmio 116
  11. Calcio 40
  12. Calcio 42
  13. Calcio 46
  14. Calcio 48
  15. Carbono 12
  16. Cerio 142
  17. Circonio 90
  18. Cloro 35
  19. Cobre 65
  20. Cromo 50
  21. Disprosio 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbio 166
  25. Estaño 112
  26. Estaño 115
  27. Estaño 120
  28. Estaño 122
  29. Estroncio 87
  30. Europio 153
  31. Gadolinio 158
  32. Galio 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. Helio 4
  37. Hidrógeno 1
  38. Hidrógeno 2
  39. Hierro 54
  40. Indio 115
  41. Iridio 191
  42. Iterbio 173
  43. Kriptón 80
  44. Kriptón 84
  45. Litio 6
  46. Magnesio 24
  47. Mercurio 200
  48. Mercurio 202
  49. Molibdeno 98
  50. Neodimio 144
  51. Neón 20
  52. Níquel 60
  53. Nitrógeno 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Oxígeno 16
  57. Oxígeno 17
  58. Oxígeno 18
  59. Paladio 102
  60. Paladio 106
  61. Plata 107
  62. Platino 192
  63. Plomo 203
  64. Plomo 206
  65. Plomo 208
  66. Potasio 39
  67. Potasio 41
  68. Renio 187
  69. Rubidio 87
  70. Rutenio 101
  71. Rutenio 98
  72. Samario 144
  73. Samario 150
  74. Selenio 74
  75. Selenio 82
  76. Silicio 28
  77. Silicio 30
  78. Talio 203
  79. Talio 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titanio 46
  83. Titanio 49
  84. Uranio 238
  85. Wolframio 183
  86. Xenón 124
  87. Xenón 130
  88. Zinc 64
  89. Zinc 66
  90. Zinc 67

Referencias

  1. COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Química inorgánica básica. Limusa,, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Química inorgánica: Introducción a la química de coordinación, del estado sólido y descriptiva. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Química inorgánica descriptiva. Pearson Educación,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Química inorgánica: principios de estructura y reactividad. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Química inorgánica. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Química inorgánica. 2006.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Basic inorganic chemistry. 1987.