Definición de entalpía
Descubrir el origen etimológico del término entalpía nos lleva hasta el griego y es que es fruto de la suma de varios componentes léxicos de dicha lengua:
-El prefijo “en-”, que puede traducirse como “dentro” o “en”.
-El verbo “thalpein”, que es sinónimo de “calentar”.
-El sufijo “-ia”, que es equivalente a “cualidad”.
La entalpía es una magnitud termodinámica que equivale a la suma de la energía interna del cuerpo más la multiplicación del volumen del mismo por la presión exterior. Esta magnitud se simboliza con una H mayúscula.
Lo que hace la entalpía es reflejar la cantidad de energía que un cuerpo intercambia con el entorno. Sus fluctuaciones, de este modo, revelan el nivel energético que el cuerpo libera o absorbe.
Las variaciones de la entalpía, en definitiva, expresan la cantidad de calor que un sistema termodinámico (un cuerpo) pierde o gana durante el desarrollo de un proceso isobárico (es decir, a presión constante). El sistema en cuestión, según el caso, aporta o recibe energía que intercambia con el ambiente externo.
Además de todo lo indicado, es importante conocer que existen varios tipos de entalpía, entre los que podemos destacar ya los siguientes:
-Entalpía de descomposición, que podemos establecer que es la cantidad de energía que es liberada o absorbida en el momento en el que una sustancia de tipo complejo acaba generando sustancias que resultan ser más simples.
-Entalpía de combustión, que se produce cuando tiene lugar la quema de un mol de sustancia. En concreto, lo que sucede es que en ese caso, con la presencia de oxígeno gaseoso, es la liberación o absorción de energía.
-Entalpía de formación, que se refiere a la energía que se absorbe o se libera cuando un mol de sustancia procede a crear una sustancia compuesta.
-Entalpía de neutralización, que hace mención a la energía absorbida o liberada cuando se produce la mezcolanza de un solución básica y una solución ácida.
No obstante, no podemos pasar por alto tampoco la existencia de otras clases de entalpía, entre las que podemos hacer hincapié en la llamada entalpía de disolución y en la conocida como entalpía de cambio de fase.
En el Sistema Internacional de Unidades, la entalpía se expresa en julios, mientras que en el Sistema Técnico de Unidades, apela a las calorías. En el marco del Sistema Anglosajón de Unidades, por otra parte, la entalpía se calcula en BTU (unidad de energía cuyo nombre completo es British Thermal Unit).
Se conoce como variación de la entalpía estándar (HO) al cambio de entalpía que se produce en un sistema termodinámico cuando una unidad equivalente de materia experimenta una transformación a través de una reacción química. El resultado suele expresarse en kJ/mol. Estas variaciones de entalpía estándar pueden ser de formación (el calor cedido o absorbido en la producción de un mol de un compuesto), de neutralización o de combustión.
Cabe destacar, por último, que las variaciones de entalpía pueden ser aprovechadas por la magnetohidrodinámica para la generación de electricidad.